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Moléculas Poliatómicas - Coggle Diagram

- - - - Teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV)
        
        Modelo molecular que permite predecir la geometría de los átomos que conforman a una molécula
        
        Postulado 1: los pares de e- que rodean al átomo central se clasifican en para enlazado y par aislado
        
        Postulado 2: los e- de valencia se distribuyen de a pares alrededor del átomo central, lo más alejados entre sí
        
        Postulado 3: teoría aplicable a moléculas poliatómicas e iones poliatómicos.
      - Geometría molecular: dada por todos los pares de e- de valencia que rodean al átomo central (pares aislados y pares enlazados) m+n
        
        Moléculas con todos los enlaces covalentes simples
        
        Geometría y forma coincidentes
        
        Moléculas tipo ALm: AL2; AL3; AL4, AL5, AL6
        
        Geometría y forma no coincidentes
        
        Moléculas tipo ALmNn: AL2N; AL3N; AL2N2; AL4N; AL3N2; AL2N3; AL4N2;
        
        Moléculas con uno o más enlaces covalentes múltiples
        
        Postulado 4: la forma molecular está definida por los enlaces sigma, los pi no participan
        
        Postulado 5: en un enlace doble participan dos pares de e-, y en un triple tres pares de e-, por lo tanto, a mayor número de e-, mayor volumen de la nube electrónica y mayor la repulsión.
        
        Para determinar la forma y la geometría primero se debe escribir la estructura de Lewis de la molécula, luego identificar los tipos de enlaces (sigma o pi), luego determinar el m+n y finalmente definir la geometría y forma de la molécula.
      - Forma molecular: pares de e- sigma que rodean al átomo central m
        
        Ambas coinciden para moléculas del tipo ALm, es decir que no tienen pares aislados
- - - - A mayor electronegatividad del átomo central, el par aislado estará más atraído hacia el núcleo, con lo cual disminuye la repulsión hacia los pares enlazados y aumenta al ángulo de enlace
    - - Cuanto mayor sea su electronegatividad menos esparcida está la nube electrónica de los pares enlazados y por ende disminuye la repulsión entre ellos disminuyendo el ángulo entre enlaces.
- - - - Reglas de hibridación
        
        Los OA puros que se mezclan para formar loa OA híbridos son los de valencia del átomo central
        
        Solo se mezclan los OA puros del mismo nivel de energía
        
        Se forman tantos OA híbridos como OA puros se combinan
        
        Los OA híbridos formados son equivalentes y tienen la misma energía, siendo la misma intermedia entre la energía de los OA que se mezclan.
        
        Los OA se orientan en el espacio lo más separados posibles entre sí.
        
        Los OA híbridos cumplen con el Principio de exclusión de Pauli y la Regla de Hund
        
        Los OA puros que se mezclan desaparecen de la configuración electrónica del átomo, siendo reemplazados por los OA híbridos
        
        Los OA híbridos forman siempre enlaces sigma y contribuyen al esqueleto sigma
      - Modelos de hibridación
        
        sp
        
        sp2
        
        sp3
        
        sp3d
        
        sp3d2