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Termoquímica - Coggle Diagram
Termoquímica
Entalpia
Entalpia-padrão de formação - é a variação de entalpia verificada na formação de um mol, podendo absorver ou liberar calor
H2(g) + 12 O2(g)→ H2O(l) /\H = –285,8 kJ/mol
Entalpia de Neutralização - A entalpia de neutralização é a variação de energia envolvida na neutralização de 1 mol de H+ de um ácido por 1 mol de OH– de uma base.
HCl(aq) + NaOH(aq)→ NaCl(aq) + H2O(l) /\H = –57,9 kJ/mol
Entalpia de Combustão - A entalpia de combustão ou calor de combustão é a variação de energia envolvida no processo de combustão de 1 mol de determinada substância.
CH4(g) + 2 O2(g)→ CO2(g) + 2 H2O(l) /\H = –890,3 kJ/mol.
Classificação de Reações
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Endotérmica - As reações tem /\H > 0 , há mais absorção de energia do que liberação.
Exotérmica - As reações tem /\H < 0, libera mais energia do que absorve.
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Osmoscopia
É a propriedade coligativa que estuda a movimentação de solventes através de membranas semipermeáveis.
Osmose - É a passagem do solvente de uma solução diluída para uma solução mais concentrada ou a transição do solvente de uma região de solvente puro para uma solução
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Estado Padrão - Consiste no estado físico, alotrópico ou cristalino a 25 C e 1 atm (pressão atmosférica no nível do mar).
