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EQUILÍBRIO DE COMPOSTOS POUCO SOLÚVEIS, log f = -0,51 x z² x √u/ 1+d x 0…
EQUILÍBRIO DE COMPOSTOS POUCO SOLÚVEIS
constante do produto de solubilidade
Kps = [H+] X [A-]
em casos de compostos pouco solúveis, o sólido não interfere por se tratar de uma solução saturada
considerados apenas as frações iônicas
equilíbrio heterogêneo
quando um sólido é adicionado em um solvente
solubilizar parcialmente
atinge a concentração de saturação
solubilizar totalmente
solubilidade
s=√Kps
Kps = [H+] X [A-]
relação 1 para 1
capacidade máxima de dissolução
s= ³√Kps/4
Kps = [H2+] X [A-]²
relação 1 para 2
s= 5√Kps/108
Kps = [H2+]³X [A-3]²
relação 3 para 2
fatores externo que afetam a solubilidade de compostos pouco solúveis
efeito do íon comum
um dos que mais influencia
temperatura
efeito do pH
efeito da formação de complexos
influencia significativamente e aumentam os valores
efeito da força iônica/íon não comum
considera-se a atividade iônica
Kps = aH+ X aA-
aH+ = [H+] X f
aA- = [A-] X f
log f = -0,51 x z² x √u/ 1+d x 0,33 x 10^8 x√u
u = ½ * ([A]za² + [B]zb² + … + [i]zi²)
pt. 2