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Nomenclatura Inorgánica, Ácidos - Coggle Diagram
Nomenclatura Inorgánica
Óxidos
Óxidos No Metálicos/Óxidos Anhidridos
Resultan de la combinación de
No metal (NMa+)
Oxígeno (O2-)
Se llaman "óxidos ácidos" porque con el agua forman ácidos óxacidos
Nomenclatura general
Stock - Óxido de M (valencia metal en romanos)
Tradicional - Anhídrido de M (oso,ico)
Numeral - (Mono,di,tri) Óxido de (Mono,di) M
Ejemplos
CrO3
Óxido de cromo (VI) (S)
Trióxido de cromo (N)
Anhídrido crómico (T)
Mn2O7
Óxido de manganeso (VII) (S)
Heptaóxido de dimanganeso (N)
Anhídrido permangánico (T)
Br2O3
Óxido de bromo (III) (S)
Trióxido de dibromo (N)
Anhídrido bromoso (T)
Fórmula general
NM2Ob
Peróxidos
Son exclusivos al grupo IA y IIA
Aparece un subindice 2
Nomenclatura general
Peróxido de M (valencia en numeros romanos)
Dióxido de (mono, di) M
Tradicional - Peróxido de M
Ejemplos
H2O2
Peróxido de hidrógeno (I) (S)
Dióxido de dihidrógeno (N)
Peróxido de hidrógeno (T)
L1+O22-
L2O2
Peróxido de litio (I) (S)
Dióxido de dilitio (N)
Peróxido de litio (T)
Na1+O22-
Na2O2
Peróxido de sodio (T)
Peróxido de sodio (I) (S)
Dióxido de disodio (N)
Be2+O22-
BeO2
Peróxido de berilio (II) (S)
Dióxido de berilio (N)
Peróxido de berilio (T)
Mg2+O22-
MgO2
Peróxido de magnesio (T)
Peróxido de magnesio (II) (S)
Dióxido de magnesio
Ca2+O22-
CaO2
Peróxido de calcio (T)
Peróxido de calcio (II) (S)
Peróxido de calcio (N)
Fórmula general
A2(O2)n
Óxidos Metálicos
Resultan de la combinación de
Un metal (Ma+)
El Oxígeno (O2-)
Se llaman "óxidos básicos" porque con el agua forman hidróxidos o bases
Nomenclatura general
Stock - Óxido de M (Valencia metal en numeros romanos)
Numeral - (Mono,di,tri)óxido de(mono,di)M
Tradicional - Óxido de M (oso,ico)
Ejemplos
Na2O
Óxido de sodio (T)
Óxido de sodio (I) (S)
Monóxido de sodio (N)
PbO2
Óxido plumbico (T)
Óxido de plomo (IV) (S)
Dióxido de monoplomo (N)
Fe2O3
Óxido férrico (T)
Óxido de Hierro (III) (S)
Trióxido de dihierro (N)
Fórmula general
M2Oa
Óxidos dobles
Resultan de la unión de un óxido metálico con la menor valencia, con el óxido metálico con mayor valencia.
Nomenclatura general
Stock
Óxido de M(val. menor romanos) y M(val. mayor romanos)
Numeral
Tetraóxido de tri M
Tradicional
Óxido M(oso) M(ico)
Fórmula General
M2Oa+M2Ob = M3O4
No existe y no es doble: Cu2O+CuO = Cu3O2≠Cu3O4
FeO+Fe2o3 = Fe3O4
Ejemplos:
Metales que forman dobles 2,3 - 2,4: Fe, Co, Ni, Ni, Cr, Mn, Sn, Pd, Pt y Pb
En todos óxidos, aparecerá el oxígeno, con la valencia 2-
GRUPO 3 - INTEGRANTES: Ariadne Andia Rojas, Bozo-Jantzen Camacho Nicolas Ignacio, Siegrid Ortuño,Soto Claros Audry Arleth, Zurita Villarroel Alex Liam - Comenzamos a trabajar a las horas 13:30
Sales
Sales Oxacidas
Las sales oxacidas es el resultado de juntar un anión con un metal, se dividen en:
Sales oxacidas ácidas
Formula general
Nomenclatura general
Tradicional
NM( oso➔ito; ico➔ato)- (mono, di, etc) ácido- M(oso, ico)
Características
Contiene metal, hidrógeno, no metal y oxígeno.
Sales oxacidas básicas
Características
Contiene metal, oxidrilo, no metal y oxígeno.
Fórmula general
Nomenclatura general
Tradicional
NM( oso➔ito; ico➔ato)- (mono, di, etc) básico de M(oso, ico)
Sales oxacidas neutras
Fórmula general
Si b es impar
Si b es par
Tioacidos
Poliacidos
Especiales(polihidratados)
Nomenclatura general
Tradicional
NM( oso➔ito; ico➔ato)-M(oso, ico)
Especiales
Meta(H1), piro(H4), orto(3)
Características
Están formados por la combinación de un no metal, oxigeno y el hidrógeno.
Sales oxacidas dobles
Fórmula general
Nomenclatura general
Tradicional
NM( oso➔ito; ico➔ato) de M(oso, ico) y de R (oso, ico)
Características
Contiene 2 metales, un no metal y oxígeno.
Sales Hidracidas
Sales hidracidas Neutras
Nomenclatura General
NM(uro) M(oso;ico)
Formula General
Características
Formado por un metal y un no metal con valencia negativa
Sales hidracidas Acidas
Características
Formado por un metal y dentro de un paréntesis, una cierta cantidad de hidrógenos junto con un no metal con valencia negativa.
Formula General
Nomenclatura General
Nm(uro) acido M(oso;ico)
Sales hidracidas Basicas
Características
Formado por un metal un OH y un no metal con valencia negativa
Formula General
Nomenclatura General
NM(uro) básico M(oso;ico)
Sales hidracidas Dobles
Características
Formado por dos metales y un no metal con valencia negativa
Formula General
Nomenclatura General
NM(uro) R(oso;ico) M(oso;ico)
Hidroxidos
Caracteristicas
Los hidroxidos solo trabajan con metales y el grupo OH
Fórmula general
Nomenclatura general
Hidroxido, M(oso, ico)
Hidruros
Hidruros no metálicos
Fórmula General
Ejemplos con el Grupo
Características
Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente.
Nomenclatura general
Tradicional: Xuro de hidrógeno
Comercial-los grupos (IVA y VA)
Hidruros metálicos
Formula General
Nomenclatura General
Stock
Hidruro de M(valencia metal en números romanos)
Numeral
(mono,di,tri,etc) hidruro de M
Tradicional
Hidruro de M(oso;ico)
Características
Es la mezcla de un metal con hidrogeno de valencia negativa
Ácidos
Hidracidos
Características
Los hidrácidos o hidruros no metálicos son compuestos químicos resultantes de la reacción química del hidrógeno con un halógeno (flúor, cloro, bromo y yodo) o un anfígeno (S, Se, Te)
Fórmula General
Terminaciones
En la nomenclatura tradicional se escribe la palabra "ácido" seguida del no metal con el sufijo "-hídrico".
Tioacidos
Fórmula General
Terminaciones
Ácido tio X (hipo-oso, oso, ico, per-ico
Características
Resultan de la sustitución de un átomo de oxígeno por un átomo de azufre. Se nombran añadiendo el prefijo "tio" al nombre del ácido correspondiente.
Oxacidos
Fórmula General
Terminaciones
Ácido........oso/ico
Características
Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de átomos de oxígeno, y por consiguiente, los estados de oxidación del elemento no metálico, pueden formarse varios oxácidos.
Poliácidos
Fórmula General
Terminaciones
En la nomenclatura tradicional se escribe: Ácido (mono, di, tri, etc.) el no metal (hipo-oso, oso, ico, per-ico)
Características
Son compuestos formados por la combinación de algunos no metales, el oxígeno y el hidrógeno
Polihidratados
Características
Son compuestos formados por la combinación de algunos no metales especiales (P,As,Sb,Si,B) el oxígeno y el hidrógeno.
Fórmula general
Terminaciones
En la nomenclatura tradicional se escribe: Ácido (meta, piro, orto) el no metal (hipo-oso, oso, ico, per-ico)
Caso especial
Aniones
Fórmula general
Terminaciones
En la nomenclatura tradicional se escribe la palabra: Anión, (per, meta, orto) el no metal (ito, ato, uro)
Características
Resultan de la pérdida de Hidrógenos de los ácidos
