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Solubilidade - Coggle Diagram
Solubilidade
Fatores que afetam a solubilidade de compostos pouco solúveis
Temperatura
Quando é adicionado calor em uma reação endotérmica o equilíbrio se descola para a formação do produto, enquanto em uma reação exotérmica o equilíbrio se descola para a formação do reagente
Efeito do pH
Efeito da força iônica
Quando se aumenta a força iônica a solubilidade dos compostos também aumenta
Efeito da formação de complexos
A formação de complexos com os íons dissolvidos do composto fará a equação deslocar para a direita, consumindo o reagente. Portanto, a adição de um agente ligante (que forma uma ligação de complexação) faz a solubilidade aumentar. Porém não haverá grande quantidade do íon dissolvido e sim do complexo formado
Efeito do íon comum
Com a adição do íon comum há o deslocamento do equilíbrio para a esquerda, ocorrendo a precipitação do composto inicialmente dissolvido parcialmente. A solubilidade irá diminuir
Exemplo:
BaSO4 (s) ==> Ba²+ (aq) + SO4²- (aq)
Kps = [Ba²+] x [SO4²-]
Kps = s x s
s = √Kps
s = solubilidade
Kps = constante de produto de solubilidade
Compostos sólidos não influenciam no equilíbrio químico, portanto devem ser descartados da fórmula da constante química
Solubilidade é a capacidade máxima de dissolução de um composto