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Ácidos y bases. - Coggle Diagram
Ácidos y bases.
Lewis
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ÁCIDO: Sustancia capaz de aceptar un par electrónico, para formar un enlace covalente.
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Los indicadores de pH.
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Se utilizan instrumentos como el pHmetro o bien el papel tornasol, el jugo de la col morada, las violetas, las tiras de papel pH o bien soluciones químicas de sustancias que cambian de color cuando se tiene un ácido o una base.
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Bases.
DÉBILES: En solución tienen bajas concentraciones de OH-, tienen un pH entre 7.01-11.99; se forman con metales de transición (Grupos B), ejemplos: CuO y Zn(OH)2
FUERTES: Son las que en solución acuosa se ionizan y disocian totalmente produciendo una alta concentración de iones OH- y son hidróxidos formados con metales de los grupos IA y IIA
Ácidos.
FUERTES: Son aquellos que en solución acuosa se ionizan totalmente, generando una alta concentración de iones H3O+ cuyos valores de pH van de 0 – 3.9
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Los ácidos tienen un sabor agrio, cambian el papel de azul a rojo, reacciona a los metales liberando hidrógeno, corrosivos y neutrales en bases.
Las bases tienen un sabor amargo, cambian el papel de azul a rojo, tacto jabonoso y se obtienen a partir de la reacción de un óxido metálico con agua.
