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Química Primer Semestre - Coggle Diagram

- - - - El descenso de la presión de vapor.
        
        La presión de vapor se puede definir como la fuerza ejercida por el equilibrio dinámico, que se forma entre los átomos o moléculas de un compuesto que entran en estado gaseoso y, vuelven a su estado original (líquido o sólido) a una determinada temperatura.
        
        La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores: la disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre
        
        Ej: El agua se congela a partir de los 0 °C, mientras que una solución formada por agua y sal se congelará a menor temperatura (de ahí que se utilice sal para fundir nieve o hielo con mayor facilidad).
      - El aumento ebulloscópico.
        
        El aumento ebulloscópico, es el aumento del punto de ebullición que experimenta un solvente puro, al formar una solución con un soluto determinado. esto ocurre tambien con la presion externa y la presion del elemento, por ejemplo el agua hireve a temperaturas diversas dependiendo de la altitud y por lo tanto la presion en la que se encuentre el agua.
        
        Ej: agua con sal (esta hierve a mayor temperatura que el agua sola) / el agua hierve a temperaturas mas altas en zonas de mayor altitud (a mayor presion)
      - El descenso crioscópico
        
        disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.
        
        ej: en la industria heladera la mezcla del helado se pone en recipientes de metal los cuales estan rodeados de hielo picado, despues se pone sal en el hielo para reducir su punto de congelacion.
        Otro ejemplo podria ser el llevar liquidos a las expediciones andinas, se prefiere comunmente llevar gatorade en vez de agua (a no ser de que tenga un envasado especial) esto porque la bebida isotonica contiene sal lo que produce que se congele a temperaturas menores.
      - La presión osmótica
        
        es la presion que se necesita para detener el flujo de disolvente a traves de una membrana semipermeable que separa dos disoluciones de diferentes concentreaciones.
        
        osmosis celular, purificacion del agua, hidratacion de un huevo, la entrada del agua a las raices
- - - - COLOIDES: Se suele clasificar como un tipo más de mezcla, o bien como tipo de suspensiones, ya que se observan a simple vista como mezcla homogénea, pero se comporta químicamente como mezcla heterogénea ya que no hay interacción entre la fase dispersa y la dispersante.
        
        Ej: la sangre no coagulada, las nubes.
      - SUSPENSIONES:Son mezclas heterogéneas. El componente que se haya en menor cantidad (fase dispersa) termina depositándose en el fondo de la fase dispersante, por acción de la fuerza de gravedad.
        
        Ej: Jarabes de tipo suspension (los en polvo)
      - EMULSIONES: mezcla de líquidos inmiscibles de apariencia más o menos homogénea.
        
        ej: mayonesa, margarina (la grasa rodea las gotitas de agua (emulsión de agua en aceite)
        
        Hay tres tipos de emulsiones en función de su formación:
        
        a) Floculación: Las partículas forman masa.
        
        b) Cremación: las partículas se concentran en la superficie (o en el fondo, dependiendo de la densidad relativa de las dos fases) mientras permanecen separados.
        
        c) Coalescencia: las partículas se funden y forman una capa líquida.
  - - - Disoluciones/ Soluciones : En una disolución, el soluto (sólido, líquido o gas que se disuelve) se dispersa en forma de pequeñas partículas en el solvente (generalmente un líquido), dando lugar a una mezcla homogénea a nivel molecular (si se cogen muestras cada vez más pequeñas, su composición permanece constante hasta escalas moleculares)
        
        dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, pero que son una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico
        
        En el caso de las Disoluciones Si hay interaccion quimica entre sus componentes
- - - - Mezcla : es aquella sustancia compuesta por dos o mas sustancias puras, que conservan sus características
        
        Las mezclas heterogéneas son aquellas en las que podemos distinguir a simple vista sus componentes. Las sustancias que forman la mezcla conservan sus propiedades y se pueden separar por procedimientos físicos: filtración, cristalización, decantación, destilación…
  - - - Sustancia Pura
        
        Es aquella que se encuentra compuesta por uno o mas elementos en proporciones definidas y constantes
        
        Compuesto: Es aquella sustancia pura posible de descomponer meduante metodos quimicos comunes o usuales (los metodos ordinarios), en dos o mas sustancias
        por ejemplo: el acero, el agua con sal, el agua y el alchohol
        **Tambien llamadas disoluciones
        
        Elemento : Es aquella sustancia pura imposible de descomponer mediante metodos quimicos ordinarios (comunes, normales, los metodos usuales), en dos o mas sustancias
      - Mezcla Homogenea
        
        Solucion: Es aquella sustancia que se encuentra compuesta por dos o mas elementos en proporciones variables