Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
โครงสร้างอะตอม ธาตุ สารประกอบ และพันธะเคมี, นางสาวสุรีรัตน์ ไพจิตร…
โครงสร้างอะตอม ธาตุ สารประกอบ
และพันธะเคมี
เเบบจำลองอะตอม
ดอลตัน
ไม่ได้ทดลอง
การค้นพบ
อะตอมเป็นหน่วยที่เล็กที่สุด
อะตอมไม่สามารถทำลายเเละสร้างใหม่ได้
อะตอมเดียวกันเหมือนกันเเละต่างจากธาตุอื่น
ทรงกลมตัน
ภายในว่างเปล่าไม่มีอนุภาคอิ่น ไม่สามารถแบ่งเเยกได้
ทอมสัน
การทดลอง
หลอดรังสีเเคโทด
การค้นพบ
ค้นพบอิเล็กตรอน
ทรงกลมตัน
ภายในมีประจุบวก,ลบ
กระจายสม่ำเสมอ
อะตอมเป็นกลางทางไฟฟ้า
รัทเทอร์ฟอร์ด
การทดลอง
ยิงอนุุภาคแอลฟ่าไปที่เเผ่นทองคำเปลว
การค้นพบ
ค้นพบนิวเคลียส
อพตอมประกอบด้วยโปรตอนอยู่ตรงกลาง แล้วมีอิเล็กตรอนวิ่งรอบๆ
โบร์
การทดลอง
เผาธาตุและศึกษษสเปกตรัม
การค้นพบ
อิเล็กตรอนเเต่ละตัวมีระดับชั้นพลังงานที่ไม่เเน่นอน
การจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็นชั้นๆของอะตอม
แบบจำลองคล้ายๆกับรัทเทอร์ฟอร์ด
เเต่อิเล็กตรอนเคลื่อนที่รอบๆเป็นชั้น
กลุ่มหมอก
อิเล็กตรอนในระดับชั้นพลังงานเคลื่อนที่อย่างรวดเร็ว
ไม่สามารถบอกตำแหน่งได้
บริเวณที่กลุ่มหมอกหนาทึบจะมีโอกาสพบอิเล็กตรอนได้มากกว่า
ธาตุ
ความหมาย
อะตอมชนิดเดียวกันรวมตัวกัน
ธาตุเดียวกันจะเเสดงคุณสมบัติเฉพาะตัวเหมือนกัน
เเละแตกต่างจากธาตุอิ่น
การค้นพบ
ปัจจุบัน 118 ธาตุ
พบตามธรรมชาติ 91 ธาตุ
สมบัติเฉพาะตัวของธาตุ
จำนวนโปรตอน
ความเป็นโลหะ
การเข้าทำปฏิกิริยา
สมบัติของธาตุ
ทางกายภาพ
สี
กลิ่น
รส
จุดเดือด
จุดหลอมเหลว
สถานะ
การนำไฟฟ้า
ความเเข็ง
ทางเคมี
ความเป็นกรด-เบส
การลุกติดไฟ
จำเเนกธาตุได้ 3 กลุ่ม
โลหะ
เป็นธาตุที่เกิดจากอะตอมชนิดเดียวกัน
เป็นโครงผลึก เป็นของเเข็ง ผิวมันวาว
กึ่งโลหะ
เป็นธาตุที่มีสมบัติทั้งโลหะและอโลหะ
อโลหะ
ประกอบด้วยอะตอมของธาตุชนิดเดียวกัน มีสถานะทั้งของแข็ง ของเหลว และแก๊ส ผิวไม่เป็นมันวาว
ธาตุที่พบตามธรรมชาติ
ซิลิกอน
ออกซิเจน
เเมกนีเซียม
โพรเเทสเซียม
เเคลเซียม
โซเดียม
ธาตุอื่นๆ
เป็นต้น
ธาตุที่เป็นองค์ประกอบในมนุษย์
คาร์บอน
ออกซิเจน
ไฮโดรเจน
ฟอสฟอรัส
เป็นต้น
สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ
การเขียนสูตรโครงสร้าง
โมเลกุลโควาเลนต์
แบบจุด
แบบเส้น
เเบบลิวอิส
การผสมแบบจุด
และเเบบเส้น
ตัวอย่าง
ตารางธาตุ
8 หมู่ 7 คาบ
คาบ
คาบที่ 1 มี 2 ธาตุ คือ H , He
คาบที่ 2 มี 8 ธาตุ คือ ตั้งแต่ Li ถึง Ne
คาบที่ 3 มี 8 ธาตุ คือ ตั้งแต่ Na ถึง Ar
คาบที่ 4 มี 18 ธาตุ คือ ตั้งแต่ K ถึง Kr
คาบที่ 5 มี 18 ธาตุ คือ ตั้งแต่ Rb ถึง Xe
คาบที่ 6 มี 32 ธาตุ คือ ตั้งแต่ Cs ถึง Rn
คาบที่ 7 มี 19 ธาตุ คือ ตั้งแต่ Fr ถึง Ha
หมู่
ธาตุหมู่ IA เรียกว่า โลหะอัลคาไล
ธาตุหมู่ IIA เรียกว่า โลหะอัลคาไลน์เอิร์ท
ธาตุหมู่ VIIA เรียกว่า ธาตุเฮโลเจน
ธาตุหมู่ที่ VIIIA เรียกว่า ก๊าซเฉื่อย
แบ่งออกเป็น 2 กลุ่ม
Representative Elements
Transition Elements
พันธะเคมี
ความหมาย
เเรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมกับอะตอม
หรือไอออนกับไอออนในโมเลกุล
หรือสารประกอบโดยเกิดจากเเรงดึงดูด
ระหว่างอิเล็กตรอนกับโปรตอน
พลังงานพันธะ
พลังงานที่น้อยที่สุดเพื่อใช้ใน
การสลายพันธะระหว่างอะตอม
ในโมเลกุลที่อยู่ในสถานะก๊าซ
กฎออกเตต
การจัดเรียงอะตอมของธาตุต่างๆ
มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนวงนอกสุดครบ 8
พันธะภายในโมเลกุล
พันธะโคเวเลนต์
พันธะระหว่างอโลหะกับอโลหะ
ใช้อิเล็กตรอนวงนอกร่วมกัน
อะตอมมี EN ใกล้เคียงกัน IE สูง
จุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำ
ส่วนใหญ่ไม่นำไฟฟ้า
ตัวอย่างเช่น CH4 ,HCL,N2
จำนวนพันธะ
พันธะเดี่ยว
ใช่ e- ร่วมกัน 1 คู่
H2O
พันธะคู่
ใช่ e- ร่วมกัน 2 คู่
CO2
พันธะสาม
ใช่ e- ร่วมกัน 3 คู่
C2H2
พันธะไอออนิก
พันธะระหว่างโลหะกับอโลหะ
โลหะให้ e- อโลหะรับ e-
อะตอมของโลหะ EN ต่ำ อะตอมของอโลหะ EN สูง
จุดเดือดจุดหลอมเลวสูง
ละลายน้ำเเล้วเเตกตัวเป็นไอออน นำไฟฟ้าได้
ตัอย่างเช่น NaCl,Li2O,MgCl2,Al2O3
พลังงานในการเกิด
สารประกอบไอออนิก
การระเหิด
ไอออไนเซชัน
สลายพันธะ
สัมพรรคภาพ e-
เเลตทิช
พลังงานในการสลาย
สารประกอบไอออนิก
ปฎิกิริยาดูดความร้อน
ปฎิกิริยาคายความร้อน
พันธะโลหะ
พันธะระหว่างโลหะกับโลหะ
ให้ e-
อะตอมของโลหะมี IE ต่ำ
จุุดเดือดจุดหลอมเหลวสูงมาก
นำไฟฟ้าและนำความร้อนได้ดี
เขียนสูตรโมเลกุลไม่ได้
พันธะระหว่าโมเลกุล
พันธะไฮโดรเจน
เกิดจากการรวมตัวของ H
กับธาตุที่มีค่า EN สูง
HF,H2O,NH3
เเรงเเวนเดอร์วาลส์
เเรงดึงดูดระหว่างขั้ว
มีขั้ว
เเรงลอนดอน
ไม่มีขั้ว
สารประกอบ
ความหมาย
สารบริสุทธิ์เนื้อเดียวที่เกิดจากอะตอมของธาตุตั้งแต่สองชนิดขึ้นไปเป็นองค์ประกอบ ซึ่งมารวมตัวกันโดยวิธีการทางเคมี
ลักษณะทั่วไปของ
สารประกอบ
สารประกอบแต่ละชนิดมีสมบัติที่แตกต่างกันไป
สารประกอบมีสมบัติแตกต่างไปโดยสิ้นเชิงจากสมบัติของธาตุเดิมที่เป็นองค์ประกอบ
สารประกอบเกิดขึ้นจากการแลกเปลี่ยนอนุภาคมูลฐานภายในอะตอม เพื่อให้อยู่ในสภาพที่เสถียร
สารประกอบชนิดหนึ่งๆ จะต้องมีอัตราส่วนของธาตุที่เป็นองค์ประกอบคงที่
สารประกอบมีทั้งสถานะที่เป็นของแข็ง ของเหลว และก๊าซ
การเกิดสารประกอบ
สารประกอบเกิดจากการสร้างพันธะเคมีของอะตอมตางชนิดกัน เกิดเป็นโมเลกุลของสารประกอบ
ประเภทสารประกอบ
กรด
คาร์บอนิก
H2CO3
ไฮโดรคลอริก
(กรดเกลือ)
HCl
แอซีติก (กรดน้ำส้ม)
CH3COOH
เบส
โซเดียมไฮดรอกไซด์ (โซดาไฟ)
NaOH
โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์
KOH
แคลเซียมไฮดรอกไซด์
Ca(OH)2
เกลือ
โซเดียมคลอไรด์
NaCl
โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (ด่างทับทิม)
KMnO4
แคลเซียมคาร์บอเนต (หินปูน)
CaCO3
ก๊าซ
มีเทน
CH4
บิวเทน
C4H10
แอมโมเนีย
NH3
สมบัติของสารประกอบ
ความสามารถในการละลาย
ความเป็นกรด-เบส
การเกิดปฏิกิริยาเคมี
นางสาวสุรีรัตน์ ไพจิตร รหัสนักศึกษา 62128149004
สาขาชีววิทยาเเละวิทยาศาสตร์ทั่วไป