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Ácidos e Bases e funções inorgânicas - Coggle Diagram

- - - - Porém, quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes cargas acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o número da carga do íon.
        Ou, pode-se acrescentar o sufixo - oso, ao íon de menor carga e o sufixo -ico, ao íon de maior carga.
        
        Exemplos:
        
        Ferro
        
        Fe2+ = Fe(OH)2 = Hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso;
        
        Fe3+ = Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro III ou Hidróxido férrico.
      - Exemplos:
        
        NaOH = Hidróxido de sódio
  - - - Oxiácidos: ácidos com oxigênio.
        
        Exemplos:
        
        HClO3 = ácido clórico
        H2SO4 = ácido sulfúrico
      - Hidrácidos: ácidos sem oxigênio;
        
        Exemplos:
        
        HI = ácido iodídrico
        HF = ácido fluorídrico
  - - - Nome do sal = sufixo do sal + nome do íon positivo (cátion)
        
        NaCl = ânion (Cl- - cloreto) + de + cátion (Na+ - sódio) = cloreto de sódio;
        
        Na2SO4= ânion (SO42- - sulfato) + de + cátion (Na+ - sódio) = sulfato de sódio;
  - - - Exemplos:Dióxido de carbono - CO2,Trióxido de dinitrogênio - N2O3
- - - - Hidroxissal: Apresenta o ânion OH- em sua composição
      - Hidrogenossal: Apresenta H ionizável em sua composição
      - Sal Hidratado: Possui moléculas de H2O associadas ao seu retículo cristalino
      - Sal Duplo: Sal que apresenta dois cátions diferentes (exceto o H ionizável), ou dois ânions diferentes (exceto OH-).
      - Sal Neutro: Não apresenta hidrogênio(H) ionizável e nem hidroxila(OH-) em sua composição.
    - - Oxissal: Tem oxigênio
      - Sal Halóide: Sem oxigênio
  - - - Fracas
        
        o resto
      - (capacidade de liberam OH-)
      - Fortes
        
        Exceção Hg e Be
        
        1a e 2a
    - - 2°Dibase
      - 3°Tríbase
      - 4°Tetrabase
      - 1°Monobase
  - - - reagem com ácido e H20 óxido básico
        NÓX do E (+1 OU +2)
      - reagem com base e H20
        óxidos ácidos
        NÓX do E (+5, +6 OU +7)
      - óxidos neutro ou indiferentes:
        "água no co nvinte"
        H2O NO CO N20
      - reagem com ácido, base e H20
        óxido anfotero
        NÓX do E (+3 OU +4)
      - óxidos duplo, misto ou salino:
        E3 O4
        3a-8=O
        a= +8/3 Ex: Fe3O4, Pb3O4
  - - - 2°Diácido
      - 4°Tetrácido
      - 3°Triácido
      - 1°Monoácido
    - - Ácidos moderados
        
        5>α>50%
        
        HF, H3PO4
      - Ácidos fracos
        
        α> 5%
        
        HCN
      - Ácidos fortes
        
        α> 50%
        
        HCL, H2SO4
    - - Hidrácido
        
        Não contém oxigênio
        
        HCl, HBr
      - Oxiácido
        
        Contém oxigênio
        
        HNO3