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Química - Coggle Diagram
Química
Classificação Ácidos
Quantidade de hidrogênios que são liberados em solução aquosa.
Monoácidos --->HNO3, HCl e HCN
Diácidos ---->H2SO4, H2S e H2MnO4
Triácidos ---->H3PO4 e H3BO3
Tetrácidos ----->H4P7O7
A força de um ácido é medida pelo grau de ionização.
Fortes ----> HCl ; HNO3
Moderados ----> H2SO3; H3PO4
Fracos ------>H2S; HCN
O elemento oxigênio na sua estrutura ou sua falta
Hidrácidos----> HCl, HBr e HCN.
Oxiácidosm----> HClO, H2CO3 e HNO3
Classificação das Bases
Número de hidroxilas liberadas em solução.
Monobases--->.NaOH, KOH e NH4OH
Dibases---> Ca(OH)2, Fe(OH)2 e Mg(OH)2
Tribases----> Al(OH)3 e Fe(OH)3
Tetrabases---->Sn(OH)4 e Pb(OH)4
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Solúveis em Água
Solúveis: bases de metais alcalinos e amônio.
Ca(OH)2, Ba(OH)2 e NH4
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A definição de Arrhenius
Bases
São compostos que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidróxido (OH-), ou oxidrila ou hidroxila.
Ácidos
São compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+).
Reação
Os ácidos reagem com as bases formando sais e água. Esta reação é denominada reação de neutralização;
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Nomenclatura
Ácidos
Saber o nome do ânion e substituir o final
ito--->oto
ato--->ico
eto--->ídrico
exceções "sulf por ur; fosf por or"
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