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ÁCIDOS e BASES - Coggle Diagram

- - - - hidrácitos:
        
        fortes -EXEMPLOS: HBr, HCl, HI
        
        medianos: -EXEMPLO: HF
        
        fracos -EXEMPLO: o "resto" dos hidrácitos
      - oxiácidos:
        
        fortes = (O - H = 3 ou 2) -EXEMPLO: H2SO4
        
        fortes - fórmula (y - x) = (O - H)
        
        medianos = (O - H = 1) -EXEMPLO: H2SO3
        
        fracos = (O - H = 0) -EXEMPLO: H3[Fe(Cn)6]
    - - binário = 2 elementos -EXEMPLO: H2S
      - ternário = 3 elementos -EXEMPLOS: HCN
      - quaternários = 4 elementos -EXEMPLO: H3[Fe(Cn)6]
    - - monoácido = 1 H ionizável
      - diácido = 2 H ionizáveis
      - triácido = 3 H ionizáveis
      - tetrácido = 4 H ionizáveis
- - - - Monobase: possui apenas um íon OH-. -EXEMPLOS: NaOH, KOH, NH4OH
      - Dibase: possui dois íons OH-. -EXEMPLOS: ZnOH2, SrOH2, CaOH2v
      - Tribase: possui três íons OH-. Exemplo-EXEMPLOS: AlOH3, FeOH3
      - Tetrabase: possui quatro íons OH-. -EXEMPLOS: PbOH4, SnOH4
    - - Solúveis: Bases de metais alcalinos. -EXEMPLOS: LiOH, NaOH, KOH
      - Pouco solúveis: Bases de metais alcalinoterrosos. -EXEMPLOS: SrOH2, CaOH2e BaOH2
      - Praticamente insolúveis: As bases dos demais metais