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PROYECTO 6 - Coggle Diagram

- - - - Características del teatro griego:
        
        Se caracterizó
        
        Por sus obras vinculadas a las ceremonias religiosas de culto al dios Dioniso.
        
        La trama de la tragedia estuvieron siempre inspiradas en episodios de la mitología griega.
        
        Las grandes máscaras con rasgos exagerados
      - Representantes del teatro griego
        
        Destacan
        
        Esquilo
        
        Sófocles
        
        Eurípides
        
        Aristófanes
      - Origen del Teatro griego
        
        Se considera a las grandes dionisias de Atenas como las precursoras del teatro griego.
        
        La gente cantaba, bailaba y el gran atractivo eran las representaciones dramáticas que realizaban algunos, como las tragedias de Eurípides, uno de los poetas griegos más representativos.
  - - - Se caracteriza por:
        
        Se estructuró a partir de la literatura griega
        
        Inicialmente se incorpora dentro del gobierno romano, luego se implementa en las escuelas.
        
        Su
        
        Realismo
        
        Imitación
        
        Nacionalismo
      - Principales representantes
        
        Catulo
        
        Virgilio
        
        Plauto
        
        Ovidio
      - Obras destacadas:
        
        La Eneida
        
        Las Bucólicas
        
        La Geórgicas
        
        Sátiras
        
        Epodos
  - - - Introducción
        
        Debe ser corta y a manera de preámbulo sobre el tema que quieres tratar.
      - Desarrollo
        
        Aquí se expondrán todas las razones o explicaciones para responder los cuestionamientos de la introducción
      - Conclusión
        
        Es la parte del ensayo que determinará toda la investigación realizada y desarrollada.
- - - - Es una unidad de cantidad de sustancia que nos indica el número de unidades elementales que la forman.
      - Una mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,023*10^23 partículas.
      - Se relaciona con los moles de un elemento o de un compuesto.
    - - Pasos para resolver
        
        Ecuación balanceada.
        
        Convertimos a moles la información obtenida.
        
        Analizamos las relaciones molares.
        
        Pasamos de moles a la unidad deseada.
    - - Reactivo limitante: Es aquel que se consume totalmente en la reacción química.
      - Reactivo en exceso: Es aquel que sobra en la reacción química.
    - - Es la cantidad máxima de producto que puede obtenerse de acuerdo a la ecuación química.
      - En las reacciones químicas se suele obtener menor cantidad de productos
        
        se debe a
        
        Perdida de material al manipularlo
        
        Condiciones inadecuadas de la reacción
        
        Reacciones paralelas que forman otros productos
      - La pureza de las materias primas no es óptima
      - El rendimiento real de una reacción se expresa en términos de porcentaje mediante la siguiente expresión:
  - - - Reacciones de combinación o de síntesis
        
        Reacciones en las cuales dos o más sustancias se combinan para formar una nueva
      - Reacciones de descomposición o de disociación térmica
        
        En estas reacciones los reactivos o reactantes se dividen en sustancias más sencillas por lo cual
        el número de moléculas en los productos es mayor que el número de moléculas en los reactivos.
      - Reacciones de sustitución o de desplazamiento
        
        Se presenta cuando las sustancias reaccionantes se disocian en solución acuosa, dando lugar a
        pares de iones, los cuales a su vez reaccionan entre sí para formar nuevas sustancias.
      - Reacciones de doble sustitución o desplazamiento
        
        Se presenta cuando las sustancias reaccionantes se disocian en solución acuosa, dando lugar a
        pares de iones, los cuales a su ve reaccionan entre sí para formar nuevas sustancias
      - Reacciones de oxidación- reducción
        
        En la oxidación la especie química pierde electrones y se vuelve positiva,
        en cambio la reducción es en donde gana electrones y se vuelve negativa.
      - Reacciones de Neutralización
        
        Son reacciones entre ácidos y bases, en las cuales se producen una sal y agua.
      - Reacciones reversibles
        
        Se realizan simultáneamente en los dos sentidos.
      - Reacciones irreversibles
        
        Los reactivos reaccionan completamente para convertirse en los productos sin la posibilidad de
        que vuelvan a sus orígenes nuevamente.
    - - Método de inspección simple o de tanteo
        
        Plantear la ecuación para los reactivos y productos.
        
        Comprobar si la ecuación química esta balanceada.
        
        Ajustar la ecuación química colocando coeficientes delante de las fórmulas de los reactivos y de los productos.
        
        Comprobar que la ecuación química haya quedado balanceada.
        
        Escribir la ecuación química balanceada.
      - Balanceo de ecuaciones por óxido reducción
        
        Plantear la ecuación para los reactivos y productos.
        
        Determinar el número de oxidación para cada elemento, tanto en los reactivos como en los productos.
        
        Observar cuales fueron los elementos que experimentaron cambios en su estado de oxidación y con ellos plantear semirreacciones.
        
        Igualar la cantidad de electrones perdidos y ganados, por lo cual se multiplica la ecuación
        por el número de electrones perdidos y la ecuación por el número de electrones ganados
        
        Verificar los coeficientes para las especies no contempladas, en caso de estar desbalanceados se procede según el método de tanteo.
      - Método del ion-electrón
        
        Se plantea la ecuación sin equilibrar que contiene los reactantes y productos de la reacción química.
        
        Se debe escribir las semirreacciones para el agente oxidante y el agente reductor
        
        Se equilibran los átomos en las semirreacciones. Se debe tener en cuenta que las reacciones pueden estar en un medio ácido o un medio básico.
        
        Se equilibran las cargas en la reacción añadiendo electrón e-.
        
        Se iguala el número de electrones en cada semirreacción, para lo cual, éstas se multiplican por un coeficiente mínimo que permita la igualdad.