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ÁCIDOS E BASES - Coggle Diagram
ÁCIDOS E BASES
Monoácidos: liberam um íon H+ por molécula.
Diácidos: dois íons H+ são liberados por molécula.
Triácidos: liberam três íons H+ por cada molécula.
Tetrácidos: até quatro íons H+ por molécula.
Ácidos fortes: HI (ácido iodídrico), HBr (ácido bromídrico) e HCl (ácido clorídrico).
Ácido semiforte: HF (ácido fluorídrico).
Ácido fraco: HCN (ácido cianídrico).
Monobase: apresenta um único grupo OH-. Exemplo: KOH (hidróxido de potássio).
Dibase: se caracteriza pela presença de dois grupos OH-. Exemplo: Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio).
Tribase: a presença de três grupos OH- caracteriza essa base. Exemplo: Al(OH)3 (hidróxido de alumínio).
Tetrabase: essa base conta com quatro grupos OH- em sua composição. Exemplo: Pb(OH)4 (hidróxido de chumbo).
Base solúvel: LiOH - hidróxido de lítio.
Base pouco solúvel: Ca (OH)2 - hidróxido de cálcio.
Base insolúvel: Fe (OH)3 - hidróxido de ferro.
O HC? é um hidrácido, e o seu ânion é o cloreto (C?-). Assim, substitui-se a terminação “eto” por “ídrico” e seu nome é ácido clorídrico.
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico
HCl – ácido clorídrico
H2S: ácido sulfídrico
HCN: ácido cianídrico
A nomenclatura das bases baseia-se nessa sua formação, em que sempre se escreve primeiro “hidróxido de” seguido do nome do cátion.
NaOH: Hidróxido de sódio
Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio
Al(OH)3: Hidróxido de Alumínio
AgOH: Hidróxido de prata
NH4OH: Hidróxido de Amônio
Zn(OH)2: Hidróxido de zinco
Definição de ácido de Arrhenius: Ácido é tudo aquilo que em solução aquosa produz íons H+.
Definição de base de Arrhenius: Base é tudo aquilo que em solução aquosa libera íons OH-.
As reações ácido-base se caracterizam pelos ácidos de Arrhenius, que em solução aquosa formam íons hidrogênio (H+), reconhecidos posteriormente como íon hidrônio (H3O+), e as bases de Arrhenius que formam ânions hidróxido (OH−).
A adição de H+ ao ânion hidróxido (OH−), uma base, produz água (H2O), seu ácido conjugado:
H+ + OH− → H2O
Hidrácidos: A = F, Cl, Br, I, S, CN, entre outros.
Oxiácidos: A = ClO, SO4, CO3, PO4, NO2, entre outros.
O nitrogênio forma com o oxigênio o ânion nitrato (NO3-). Assim, ao ligar-se ao hidrogênio, forma-se o ácido HNO3, esse ácido é chamado, portanto, de ácido nítrico, pois a terminação “ato” foi trocada por “ico”.