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Bases, Ácidos, Fórmula - Coggle Diagram
Bases
Classificação
Quanto a solubilidade na água
Solúveis - metais alcalinos (1 A) e NH4OH.
Pouco solúveis - metais alcalinoterrosos (2A), menos Mg e Be.Exemplo: Ca (OH)2.
Praticamente insolúveis: demais bases com metais restantes. AI (OH)2.
Quanto á força
Forte: formadas por metais alcalinos (1A) e alguns metais alcalino terrosos (2A-Ca Ba Sr).Exemplo:NaCH/ KCH
Fraco: metais de transição (família B), 3A,4A, 5A e Mg. O Be e NH4CH.Exemplo:Mg(OH)2
Quanto ao n° de hidróxidos (OH-)
Monobase: apenas 1 OH (KOH)
Dibase: 2 OH (Ba (OH) 2)
Tribase: 3 OH (AI (OH) 2)
Tetrabase: 4 OH (Pb (OH) 4)
Nomenclatura
Ultiliza-se a regra: hidróxido de nome do cátion
exemplo: Cátion sódio- hidróxido de sódio/ cátion alumínio- hidróxido de alumínio
Para essas formadas pelos cátions de carga variável, fornemce-se dois nomes: hidróxido de nome do cátion + vetor da carga em números romanos/ hidróxido radical do nome do cátion + sulfixo oso (menos carga) ou ico (mais carga).
ex: Cátion sódio- hidróxido de sódio/ cátion alúminio- hidróxido de alumínio.
Definição de Arrhenius
Compostos iônicos que tem íons separados em solução aquosa. Compostas por cátion e ânion hidroxila (OH-)
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Fórmula em geral
Formadas por um cátion, cuja carga pode variar de +1 a +4, e por ânion hidroxila OH-
Ácidos
Classificação
Quanto ao n° de elementos químicos constituintes
Binários - dois (HF)
Temârios - três (H2SO4)
Quaternários - quatro {H4[Fe(CN)6]}
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Quanto á presença de oxigênio
Oxiácido - apresenta oxigênio na fórmula (H3PO3). Hidrácido - não possui oxigênio na fórmula (HCI).
Quanto ao n° de hidrogênios ionizáveis
Monoácido - 1 H+ ionizável (HCI)
Diácido - 2 H+ ionizáveis (H2SO4)
Triácido - 3 H+ ionizáveis (H3BO3)
Tetrácido - 4 H+ ionizáveis (H4PO2)
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Definição de Arrhenius
São substâncias compostas que em solução aquosa (presença de água) formam íons (H+ e seu respectivo ânion).
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