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Funções inorgânicas, Funções inorgânicas, Exemplos:, Menor valor da carga…

- - - - Numero de elementos químicos constituintes
        
        Binários:2 elementos
        ex:nacl
        ternários3 elementos
        ex:naclO
        quaternário:4 elementos
        ex:K4[Fe(cn)6
        
        natureza dos iôns
        
        Hidrogenossal-sais obtidos da neutralização parcial do ácido,ou seja sobrou 1H ou mais
        ex:NaHSO4
        Hidroxissalo-sais obtidos da neutralização parcial da base,sendo assim sobrou 1H ou mais
        ex:Mg(OH)cl
        Duplo ou misto-formado por dois cátions ou dois ânions
        ex:Ca+2Br-cl
        Hidratado-há moléculas de água em sua fórmula
        ex:Cocl.5H2O
        
        solubilidade na água
        
        solúveis:sais que ao adicionar água, dissociam-se rapidamente e formam
        eletrólitos fortes
        Praticamente insolúveis:em contato com agua não conseguem dissociar-se, quem em algum casos usam-se recursos com aquecimento/resfriamento etc.
      - Nomenclatura
        
        Fazendo as "trocas" acima para nomear um sal usa-se a seguinte regra:
        nome de um ânion de nome de um cátion
        
        exemplos:
        K+Cl- →cloreto de potássio
        Na2So-2 4→ sulfato de sódio
        
        São compostos iônicos, sabor salgado e sofrem ebulição em temperaturas altas
- - - - Tipo de elemento ligado ao oxigênio
        Oxido iônico→ metal ligado ao oxigênio
        ex:CaO; Na2O
        Óxido molecular→não metal ligado ao oxigênio
        ex:CO; SO3
        
        Propriedade ácido-base
        Óxido básico- ao reagir com água forma base
        ex:K2O+H2O→2KOH
        Óxido ácido- ao reagir com água forma ácido
        ex:SO3+H2O→H2SO4
        Óxido neutro-não reagem nem com bases nem com ácidos
        ex: CO; NO
        Óxido anfótero-não reage com agua mais pode reagir com ácidos e bases
        ex: {Al2O3+6 Hcl→2 AlCl3+3H2O
        {Al2O3+2 NaOH→2 NaAlO2+H2O
      - Nomenclatura
        
        Óxido iônico→ óxido de ---------
        ex:Na2O→ óxido de sódio
        FeO→ óxido férrico||
        
        Óxido molecular→ {tri/di/mono/} óxido de {tri/di/mono/}
        ex:CO2→ Dióxido de carbono
        N203→ trióxido de dinitrogênio
- - - - HNO3+ H2O → H3O+ + NO3-
        
        HCl + H2O → H3O++ Cl-
  - - - pode ser classificado pela presença de oxigênio, quanto ao número de H ionizáveis, quanto ao número de elementos constituintes e quanto a força
        
        Presença do oxigênio
        Oxiácidos: possuem oxigênio em sua estrutura ex:HNO3
        Hidrácidos: não possuem oxigênios em sua estrutura.
        ex:HBr
        
        Número de hidrogênio ionizável
        Monoácido: possui apenas um cátion ionizável, ex:Hcl
        Diácido: possuem 2H ionizáveis
        ex:H2SO4
        Triácido:três ácidos ionizáveis
        ex:H3BO3
        Tetrácido: possuem 4H ionizáveis
        ex:H4P2O
        
        Nomenclatura
        
        Hidrácidos
        Ácido + nome do ânion + ídrico
        troca-se o sufixo “eto” do nome do elemento pelo “ídrico”
        
        Exemplos:
        HBr → ácido bromídrico
        HCl → ácido clorídrico
- - - - Caracteristicas
        Para caracterizar a basicidade ou acidez de uma substância foi o indicador azul de tornassol, que adquire coloração azul para soluções com pH alto (bases) e coloração vermelha em soluções com pH baixo (ácido)
        
        Classificação
        
        Pode ser classificada pelo número de hidróxidos(OH)-,quanto a força e a solubilidade em água
        
        Quanto ao número de hidróxidos
        Monobase:1OH-
        ex:KOH e NaOH
        Dibase:2OH-
        ex:Ca(OH)2
        Triabase:3OH-
        ex:al(OH)3
        Tetrabase:4OH-
        ex:Pt(OH)4
        
        Quanto a força
        Forte:Bases formadas com metais alcalinos(1A) e matais alcalinos (2A) *(ca,sr e Ba)] ex:1A →naOH,kOH RbOH
        2A →Ca(OH)2 Sr (OH)2 Ba(OH)2*
        Fraca: Bases formadas com metais de transição(família B),família 3A,4A e 5A
        mg(2A) e NH4OH
        
        Solubilidade em água
        Solúveis: Base formada com metais alcalinos(grupo 1A) e o NH4OH
        Pouco solúveis: bases formadas com metais alcalinos terrosos(grupo 2A) exceto mg e Be
        Praticamente insolúveis :as de mais bases formadas com os metais restantes
        
        Nomenclatura
        
        Hidróxido de nome do elemento
        cátion
        
        Cátion sódio(Na+)→Na+OH=NaOH
        hidróxido de sódio
        
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        Cátions de cargas variáveis-alguns elementos formam cátions com diferentes cargas e quando isso ocorre muda a forma de nomear as bases formadas
        Ferro-}Fe+2→Pb(OH)2→hidróxido der chumbo ||-ferroso
        Fe+3→Fe(OH)3→hidróxido de ferro|||-férrico