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ÁCIDOS E BASES - Coggle Diagram

- - - - Exemplos:
        
        NaOH: Hidróxido de sódio
        
        Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio
  - - - Fe(OH)2: Hidróxido de ferro II
        Fe(OH)3: Hidróxido de ferro III
      - 2º: Acrescenta-se o sufixo “oso” para o cátion de menor carga e o sufixo “ico” para o sufixo que tiver maior carga
        
        Fe(OH)2: Hidróxido ferroso
        Fe(OH)3: Hidróxido férrico
- - - - Monoácido= 1H: HCN
      - Diácido= 2H: H2S
      - Triácido= 3H: H3PO4
      - Tetrácido= 4H: H4P2O7
      - Quanto ao número de elementos químicos constituintes
        
        Binário= 2 elementos: HBr
        
        Ternário= 3 elementos: HCN
        
        Quaternário= 4 elementos:H4[Fe(CN)6]
        
        Quanto a volatilidade
        
        Fixos= com elevados pontos de fusão e ebulição: H2SO4
        
        Vólateis= com baixo ponto de ebulição: HCN
        
        Quanto a força
        
        Hidrácidos fortes: HCL, HBr, HL
        
        Hidrácido moderado: HF
        
        Hidrácido fraco: Os demais hidrácidos
        
        Oxiácidos: (HxEOy), quando y---x é igual a 3 ou 2= forte
        
        1----moderado
        
        0-----fraco
        
        1 more item...
- - - - Bases fortes= a>50%: Ca(OH)2
      - Bases fracas= a<5%: NH4OH
      - Quanto a solubilidade em água
        
        Solúveis= Ex: NH4OH
        
        Pouco solúveis= Ex: Sr(OH)2
        
        Praticamente insolúveis= Ex: Be(OH)
- - - - Exemplo: NO(nitrato) a terminação é ATO, logo chamará ácido nitico
        
        Exemplo2: CL(cloreto) ETO---ÍDRICO, logo o ácido vai se chamar ácido clorídrico