Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Ácidos e Bases - Coggle Diagram

- - - - HCL + H2O -> H3O+ + Cl-
  - - - Diácidos: 2 H+ ionizáveis (H2SO4)
      - Triácido: 3 H+ ionizáveis (H3BO3)
      - Monoácido: 1 H+ ionizável (HCl)
      - Tetrácido: 4 H+ ionizáveis (H4PO2)
    - - Oxiácido: apresenta oxigênio na fórmula (H3PO3)
      - Hidrácido: não possui oxigênio na fórmula (HCl)
    - - Ternários: três elementos constituintes (H2SO4)
      - Quaternários: quatro elementos constituintes (H4[Fe(CN)6[)
      - Binários: dois elementos constituintes (HF)
    - - Hidrácidos
        
        Moderado: HF
        
        Fraco: os demais hidrácidos
        
        Forte: HCl, HBr, HI
      - Oxiácidos
        
        Nos oxiácidos ocorre uma subtração entre o n° de oxigênios e hidrogênios
        
        Moderado: 1
        
        Fraco: 0 e o H2CO3
        
        Forte: 3 ou 2
- - - - NaOH -> Na+ + OH-
  - - - Ex: cátion sódio-> hidróxido de sódio / cátion alumínio-> hidróxido de alumínio
    - - Ex: Fe+2-> Hidróxido de ferro ll ou Hidróxido ferroso / Fe+3-> Hidróxido de ferro lll ou Hidróxido férrico
  - - - Forte: Bases formadas por metais alcalinos (1A) e alguns metais alcalino terrosos (2A-> Ca, Ba, Sr). Ex: NaOH / KOH
      - Fraco: Bases formadas por metais de transição (família B), 3A, 4A e 5A, o Mg, o Be e o NH4OH. Ex: Mg(OH)2
    - - Dibase: quando tem 2 OH (Ba(OH)2)
      - Tribase: quando tem 3 OH (Al(OH)3)
      - Monobase: quando só tem 1 OH (KOH)
      - Tetrabase: quando tem 4 OH (Pb(OH)4)
    - - Praticamente insolúveis: as demais bases formadas com os metais restantes. Al(OH)2
      - Pouco solúveis: Bases formadas com metais alcalinoterrosos (2A) exceto o Mg e o Be. Ex: Ca(OH)2
      - Solúveis: Bases formadas com metais alcalinos (1A) e o NH4OH. Ex: NH4OH