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Ácidos - Coggle Diagram
Ácidos
Quanto ao número de Hidrogenios ionozáveis, é clssificado em:
- Monoácido: apenas 1 H ionizável, ex: HCN, H3PO2
- Diácido: 2 H ionizáveis, ex: H2SO4, H3PO3
- Triácido: 3 H ionozáveis, ex: H3PO3, H3PO4
- Tetrácido: 4 H ionizáveis, ex: H4P2O7, H4[Fe(CN)6]
Nomenclatura:
- se tem um ânion terminado em "ito", retira-o e adiciona "oso"
- se o ânion terminar em "ato", retire-o e coloque "ico"
- se o ânion terminar em "eto" retire-o e coloque "ídrico"
Mas há exceções, são elas
Se o ânion for "sulf" é primeiramente adicionado "ur" e de acordo com sua terminação anterior coloque "ico" ou "eto"
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- Ionização é a transformação do hidrogênio DO ácido em HIDROGENIO ÁCIDO
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Quanto À parecença de oxigênio, o ácido é classificado em:
- Hidráxido: não possui oxigênio na molécula, ex: HCl, HCN
- Oxiácido: possui oxigênio em sua molécula, ex: HNO3, H3PO3
Quanto À força, é classificado dividido e classificado em:
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Oxiácidos são:
- Fortes: quando o resultado sendo é 3 ou 2 da subtração do hidrogênio do oxigênio, ex: H2SO4,HClO3
- Moderado: é quando o resultado é 1 na subtração do hidrogênio do oxigênio, e as exceções H3PO3, H3PO2, ex: H2SO3
- Fraco: quando o resultado é 0 na subtração do hidrogênio do oxigênio, e a exceção H2CO3, ex: H3BO3
Quanto À sua volatilidade: (volatilidade= facilidade da passagem do estado líquido para o gasoso em temperatura ambiente)
Fixo: quando possui um alto ponto de ebulição, ex: quase todos os oxiácidos
Volátil: evaporado facilmente em temperatura ambiente, ex: todos os hidráxidos
Segundo Arrhenius, são substancias compostas que em solução aquosa formam íons. Processo conhecido como ionização.
Todo ácido é formado por um hidrogênio ionizado (com a carga sempre +1), e uma ânion (com uma carga que varia e -1 a -4)