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Ácidos, Bases - Coggle Diagram
Ácidos
quanto à presença de n° de H ionizáveis
monoácidos=1 hidrogênio ionizável
HCl
diácido=2 hidrogênios ionizáveis
H2S
triácido=3 hidrogênios ionizáveis
H3BO3
tetrácido=4 hidrogênios ionizáveis
H4[Fe(CN)6]
quanto ao n° de elementos constituintes
binário=2 elementos
HBr
ternários=3 elementos
HNO3
quaternário=4 elementos
H4[Fe(CN)6]
quanto à presença de oxigênio
Hidrácido= ñ tem oxigênio na molécula
Oxiácido= tem oxigênio na molécula
quanto à força
hidrácidos
forte-HCl
moderado-HF
fraco- os demais
oxiácido
n° de O - n° de hidrogênios ionizáveis
forte=3 ou 2
moderado=1
H2SO4
HClO4
fraco=0
HCN
Reação de ionização
HCl=H+Cl-
Nomenclatura
são substâncias compostas em solução aquosa e formam íons( H+ e seu respectivo ânion)
Bases
quanto ao n° de hidroxilas
monobase=1 hidroxila
NaOH
dibase=2 hidroxilas
Ca(OH)2
tribase=3 hidroxilas
Al(OH)3
tetrabase=4 hidroxilas
Mn(OH)4
quanto à solubilidade em água
solúvel
metais alcalinos(1a) e NH4OH
pouco solúvel
metais alcalinos terrosos(2a) exceto Be/Mg
praticamente insolúvel
os demais metais
Nomenclatura
hidroxído de (nome do cátion)
ou
cátions de forma variável
EX:Fe+2/Fe+3
Fe+2= hidróxido ferrOSO
Fe+3=hidróxido férrICO
hidróxido+(radical do nome do cátion)+OSO/ICO
OSO=carga menor
ICO=carga maior
quanto à força
forte
metais alcalinos e alcalinos terrosos(Ca,Ba,Sr)
fraco
pelos demais metais e a NH4OH
Reação de dissociação
NaOH=Na+OH-
são compostos iônicos que tem seus íons separados em solução aquosa(cátion+OH-)
