Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

化學鍵 - Coggle Diagram

- - - - 特性
        
        金屬晶體摻有少量其他金屬或非金屬之固溶體稱為合金。
        一般而言，形成合金後，硬度、抗蝕性提升，延展性、導電性下降
        
        規律性：金屬陽離子所帶電荷越高，半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高
        
        連續性結構，以實驗式(簡式)表示
        
        電、熱良導體，溫度上升導電度下降
        
        熔沸點高、富延展性、具金屬光澤
      - 例子
        
        沸點最高
        
        W
        
        延展性最佳
        
        Au
        
        硬度最高
        
        Cr
- - - - 意義
        
        數目非常多的陰陽離子相互交錯排列重複堆疊所形成的晶體結構
      - 特性
        
        具有一定的結晶及晶形
        
        熔沸點很高、硬度大但易脆、不具延展性
        
        固態(s)不導電、液態(l)與水溶液(aq)可導電
        
        離子堆積為連續結構，無單獨分子存在，故沒有分子式，常以實驗式(簡式)表示
      - 例子
        
        金屬與鹼根所形成的化合物
        
        NaOH、Al(OH)3
        
        金屬與酸根形成的化合物
        
        Na2CO3、CuSO4
        
        金屬與非金屬所形成之化合物
        
        NaCl、CaO
        
        銨鹽
        
        NH4Cl
- - - - 兩個結合原子各提供二個電子，故兩原子間只共用二對電子對而形成的化學鍵，以「＝」表示
      - ex：O2表示為O＝O
    - - 兩個結合原子各提供三個電子，故兩原子間只共用三對電子對而形成的化學鍵，以「≡」表示
      - ex：N2表示為N≡N
    - - 兩個結合原子各提供一個電子，故兩原子間只共用一對電子對而形成的化學鍵，以「–」表示
      - ex：H2表示為H–H或H：H
  - - - 特性
        
        固、液態皆不導電，但若為電解質溶於水可導電
        
        熔沸點通常不高、質軟且鬆散。無延展性，傳熱、導電不佳，許多物質在常溫下呈氣態或液態
        
        分子組成的物質，其溶解性遵守「同類互溶」原理，極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑
      - 分類
        
        元素分子
        
        H2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、F2、Cl2、Br2、I2、At2、O2、S8、N2及P4共十六種
        
        化合物分子
        
        如H2SO4、H2O、HCl、CO2、CCl4等
    - - 特性
        
        熔沸點特高、無延展性
        
        電的不良導體(石墨例外)、不溶於水
        
        無單獨分子存在，以實驗式(簡式)表示
      - 常見共價網狀固體
        
        金剛石(鑽石)
        
        矽
        
        石墨
        
        石英