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FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD - Coggle Diagram
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
Interacciones Soluto - Disolvente
La tendencia natural de las sustancias para mezclarse y las diversas interacciones entre las partículas de soluto y de disolvente están implicadas en la determinación de las solubilidades.
Las solubilidades de los gases en agua aumentan conforme crece la atracción entre el soluto (gas) y el disolvente (agua).
Cuanto más intensas sean las atracciones entre las moléculas del soluto y del disolvente, mayor será la solubilidad del soluto en ese disolvente.
Los líquidos no polares tienden a ser insolubles en líquidos polares.
Efectos de la Presión
Las solubilidades de los sólidos y líquidos no se ven tan afectadas por la presión, mientras que la solubilidad de un gas en cualquier disolvente se ve incrementada conforme aumenta la presión sobre el disolvente.
Cuando se establece el equilibrio, la rapidez a la que las moléculas del gas entran a la disolución es igual a la rapidez a la que las moléculas de soluto escapan de la disolución para entrar a la fase gaseosa.
Así, la solubilidad de un gas en un disolvente líquido aumenta en proporción directa a la presión parcial del gas sobre la disolución
La relación entre la presión y la solubilidad de un gas está expresada por la ley de Henry:
El valor de esta constante depende del soluto, del disolvente y de la temperatura.
Efectos de la Temperatura
La solubilidad de la mayoría de los solutos sólidos en agua aumenta conforme se incrementa la temperatura de la disolución
Sin embargo, hay excepciones a esta regla, como en el caso del Ce2(SO4)3, cuya pendiente de la curva de solubilidad se inclina hacia abajo cuando la temperatura aumenta.
En contraste con los solutos sólidos, la solubilidad de los gases en agua disminuye cuando la temperatura aumenta
