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Modelo atômico segundo a Mecânica Ondulatória - Coggle Diagram
Modelo atômico segundo a Mecânica Ondulatória
Segundo Einstein, o laser é uma aplicação da dualidade onda-partícula da luz, este também descreveu que a luz se comporta como onda e também como partícula, a qual foi chamada de fóton.
Assim nasceu a primeira importante teoria para o modelo atômico atual, o Princípio da Dualidade Onda-Partícula da Matéria.
O físico alemão Werner Heisenberg concluiu que o fato da matéria ter natureza dual impunha limitações para que fossem determinadas, a posição e a velocidade do elétron, o que ficou conhecido como Princípio da Incerteza.
Princípio da Incerteza
É impossível determinar de maneira exata, simultaneamente, a posição e a velocidade de um elétron.
As ideias de De Broglie e o Princípio da Incerteza tornaram possível o desenvolvimento de um novo modelo atômico, que explicou de maneira mais coerente o comportamento dos elétrons no átomo e que se baseou inteiramente na Mecânica Quântica.
Dessa forma, o modelo de Bohr e o de Sommerfeld se tornaram inviáveis. A partir disso, nasceu o conceito de orbital, que não delimitaria a localização do elétron, mas representaria a região na qual a probabilidade de encontrá-lo seria máxima.
Orbital
Orbital é uma região ao redor do núcleo do átomo na qual a probabilidade de o elétron ser encontrado é máxima.
A partir do desenvolvimento da Mecânica Quântica, foram determinados números que tinham o objetivo de identificar os orbitais e os elétrons, eles foram chamados de números quânticos.
Esses números descrevem a energia dos elétrons nos átomos utilizados para identificar energeticamente um determinado elétron em um átomo.
Os números são o número quântico principal, o número quântico secundário, o número quântico magnético e o número quântico magnético de spin.
Diagrama de Pauling
Pauling desenvolveu uma ferramenta prática para determinar a sequência dos elétrons em ordem crescente de energia, o que ficou conhecido como Diagrama de Pauling
Esse diagrama fornece o que se denomina configuração eletrônica ou distribuição eletrônica, organizando os elétrons de acordo com os subníveis de energia.
Princípio da Exclusão de Pauli
"Dois elétrons de um átomo não podem possuir todos os números quânticos iguais e, consequentemente, em um orbital, não pode haver mais de dois elétrons."
Esse princípio ficou conhecido como Princípio da Exclusão de Pauli, e foi a partir deve que foi possível determinar que cada elétron de um orbital apresenta um spin distinto, que pode ser - 1/2 ou + 1/2 dependendo da orientação de sua rotação em torno de seu próprio eixo.
A partir do surgimento dos números quânticos, passou-se a chamar o modelo atômico atual de modelo orbital, e a eletrosfera passou a ser compreendida por meio dos orbitais.
Dessa forma, o alemão Friedrich Hund enunciou uma regra para determinar a distribuição eletrônica em orbitais, que ficou conhecida como Regra de Hund.
Ela diz: "O preenchimento dos orbitais de um mesmo subnível deve ser realizado de modo que haja o maior número possível de elétrons isolados, ou seja, desemparelhados."