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LEYES DE GASES - Coggle Diagram
LEYES DE GASES
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Ley de Boyle
Siempre que la masa y la temperatura de una mues tra de gas se mantengan constantes, el volumen de dicho gas es inversamente proporcional a su presión absoluta.
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Ley de Gay-Lussac
Si el volumen de una muestra de gas permanece constan te, la presión absoluta de dicho gas es directamente proporcional a su tempe ratura absoluta.
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Ley de Charles
Mientras la masa y la presión de un gas se mantengan cons tantes, el volumen de dicho gas es directamente proporcional a su tempera tura absoluta.
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Ley general de los gases
La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, Este abarca la temperatura, masa, presión y volumen. La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
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Presión absoluta
Es aquella a la que se encuentra una sustancia o un punto geográfico, en relación con el cero absoluto. Es la presión verdadera porque toma en cuenta la presión atmosférica y también la que se está ejerciendo.
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Volumen
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El gas tiene volumen, ya que las moléculas se expanden en una gran región del espacio, pero las moléculas de un gas ideal son aproximadas por partículas puntuales que en sí mismas no tienen volumen.
Temperatura
La temperatura de 0°C = 273 K y la presión de 1 atm suelen denominarse condiciones estándar, y podemos ver que, en condiciones estándar, 1 mol de un gas cualquiera ocupa un volumen de 22,4 L.
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Presión
Un gas ideal ejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene, debido a los choques de las partículas con las paredes de este.
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Sabías que...
Una de las generalizaciones más útiles respecto de los gases es el concepto del gas ideal, cuyo comportamiento no se ve afectado en lo absoluto por fuerzas de cohesión o volúmenes moleculares.
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