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Gases, O gás ideal, Na CNTP e CATP respectivamente:
- 1mol: 22,4L e 25L
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Gases
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PRINCIPIO DE AVOGADRO
quando a pressão e a temperatura de um gás são constantes o volume é diretamente proporcional ao numero de mols
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EQUAÇÃO DOS GASES IDEAIS
PV = NRT ou PV = mRT/M
lei de clapeyron
- P = pressão
- V = volume
- N = numero de mols (m/M)
- T = temperatura em K
- R = constante universal dos gases perfeitos (varia de acordo com as unidades de pressão e volumes
- P está e Atm, e V em L, R será 0,082] e
- P está em pascal e V em m³, R será 8,314] :
DENSIDADE DOS GASES
PV = mRT / M --> M / V = PM / RT --> d = PM / RT
- d: Densidade do gás (massa/volume)
- T: temperatura em Kelvin
- R: constante dos gases ideais
- M: massa molar
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- quanto menos denso o gás for ou quanto menor sua massa molar, maior sua velocidade de difusão/efusão
- v: velocidade de difusão/efusão
O gás ideal
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CARACTERISTICAS:
- composto por pontos desprezíveis (o gás é um ponto)
- partículas afastadas para não interagirem entre si (exceto em colisão)
- as colisões são elásticas (a energia é conservada)
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Na CNTP e CATP respectivamente:
- 1mol: 22,4L e 25L
- 2mol: 44,8L e 50L
- 0,5mol: 11,2L e 12,5L
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(volume proporcional ao numero de mols)
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