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Fuerzas Intermoleculares
Propiedades Afectadas por Fuerzas Intermoleculares
Tensión Superficial
Cohesión:
Atracción intermolecular entre moléculas semejantes (como el agua).
Adhesión:
Atracción entre moléculas distintas (como las de agua y el tubo de vidrio).
Viscosidad
Mientras más fuerte sea la fuerza intermolecular del líquido, más viscoso será.
Punto de Fusión
El punto de fusión aumenta a medida que las fuerzas intermoleculares son más intensas.
Punto de Ebullición
Entre mayores sean las fuerzas intermoleculares, mayor será el punto de ebullición.
¿Qué es?
Fuerzas de atracción entre moléculas.
Tipos de Fuerzas Intermoleculares
Fuerzas ion-dipolo
Atraen entre sí a un ion y una molécula polar.
Fuerzas dipolo-dipolo
Fuerzas de atracción entre moléculas polares.
Fuerzas de Dispersión
Fuerzas de atracción que se generan a partir de dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas.
El Enlace de Hidrógeno
Tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar (N-H; O-H; F-H) y un átomo electronegativo de O, N o F.
Comparación de Intensidades en Fuerzas Intermoleculares
Las fuerzas
dipolo-dipolo
son de origen electrostático, por lo que a mayor momento dipolar, mayor será la fuerza. Están solo en las moléculas covalentes polares. Son más intensas que las fuerzas de dispersión.
La intensidad de las fuerzas
ion-dipolo
dependerán de la caga y el tamaño del ion. El catión experimenta una interacción más fuerte con los dipolos que un anión. Solamente está en moléculas iónicas. Es la fuerza más intensa.
Las fuerzas de
dispersión
aumentan con la masa molar porque las moléculas con mayor masa molar, son las más débiles. Están en las partículas covalentes y es la única en las moléculas covalentes no polares.
La fuerza de un
enlace de hidrógeno
se determina por la interacción coulómbica entre el par libre de electrones del átomo electronegativo y el núcleo del hidrógeno. Es la fuerza más intensa de las moléculas covalentes y partículas neutras.
El Efecto de los Enlaces Químicos en las Fuerzas Intermoleculares
Los enlaces no covalentes poseen fuerzas intermoleculares más débiles en comparación a los enlaces covalentes.
