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Enlaces químicos y geometría molecular - Coggle Diagram
Enlaces químicos y geometría molecular
Químico Estadounidense Lewis(1875/1946)
Represento los electrones de valencia de los átomos utilizando símbolos de electrón /punto de Lewis.
En los enlaces químicos participan los electrones de valencia que son los que residen en la capa más externa de los átomos.
Símbolo de Lewis :
En la configuración electrónica de los elementos se pueden observar los electrones de valencia.
Regla de Octeto
: Los átomos tienden a
ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia
Los Gases nobles tienen 8 electrones de valencia excepto el elemento He.
Excepción: El hidrógeno solo se estabiliza con dos electrones como el Helio.
Tipos de enlaces
(Iónico)
Metal y un no metal (iones positivos y negativos) Para cumplir la regla del octeto debe ocurrir una transferencia de electrones del átomo menos electronegativo al más electronegativo.
La transferencia de electrones ocurre cuando un átomo cede un electrón(baja energía de ionización y otro gana un electrón (alta afinidad electrónica)
Los compuestos iónicos generalmente forman estructuras cristalinas rígidas, con altos puntos de fusión, como
por ejemplo sales halógenas como el cloruro de sodio, yoduro de potasio, etc.
Covalente
Son entre NO METALES se comparte varios átomos para alcanzar el octeto ( enlace sencillo).
Enlaces simples (dos rayitas) enlaces múltiples( tres rayitas)
La electronegatividad es una manera que permite que los átomos puedan atraer electrones a los enlaces Por medio de la
diferencia de electronegatividad
Bajas temperaturas de fusión, condiciones normales, pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas.
Estructura Lewis
1) Contar los electrones de valencia de los átomos
Dibujar el átomo central (o los átomos centrales) y el resto de los átomos alrededor del átomo central,
uniéndolos con un enlace simple
3) Contar el número de electrones alrededor de cada átomo.
Si no se cumple la 3 se debe alcanzar los electrones pero si sobran deben colocarlos al enlace central y si le faltan hay que formas enlaces .
Excepciones: Número impar de electrones, Octeto expandido y octeto reducido.
1): Cuando el número total de electrones esimpar y queda como electrón libre, provocando
que el átomo central no cumpla el octeto. Ejm: NO, NO2
Octeto expandido:
Cuando el átomo central posee más de 8 electrones de valencia. Ejm: SF6, PCl5,
Octeto reducido:
Cuando el átomo central no llega a tener 8 electrones de valencia. Ejm: BF3, AlCl3
Catión:
El que va hacia arriba
Anión:
El que va hacia abajo.
