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Equilíbrio de compostos pouco solúveis, João Pedro Bessa Oliveira Nº USP:…
Equilíbrio de compostos pouco solúveis
Sólidos
volume e forma definidos
podem ser
Cristalino
arranjo bem definido
Amorfo
ligações irregulares
tipos:
Iônicos
unidos por ligações iônicas
elementos extremos da tabela periódicas
maior dureza
frágeis
alto ponto de fusão e ebulição
exemplos
: NaCl, KCl, CaF2, CaO
Covalentes
unidos por ligações covalentes
maior dureza
frágeis
alto ponto de fusão e ebulição
exemplos
: SiC, SiO2, Al2O3
Moleculares
ligações covalentes
ligações intermoleculares
moles
baixo ponto de fusão e ebulição
ligações intermoleculares fracas
ligações covalentes fortes entre suas estruturas
exemplos
: Celulose, Sacarose, polímeros
Metálicos
Cu, Fe, Au, Ag
insolúveis em água
solúveis em ácidos
Dissolução
importante
Entalpia Reticular
energia necessária para manterem unidos os elementos químicos que compõe o cristal
Entalpia de Solvatação
energia de envolvimento entre o solvente e os elementos removidos do retículo cristalino
Processo de Solvatação
mantém o elemento que foi removido em solução aquosa, evitando que seja formado novamente o sólido
energia reticular deve ser vencida pela interação com o solvente para ocorrer
Fatores que influenciam na dissolução
Geometria da molécula
Estrutura do retículo
Natureza das unidades
Menor solubilidade
quanto menor o raio iônico, menor a solubilidade
quanto maior a valência, menor a solubilidade
João Pedro Bessa Oliveira Nº USP: 12532890