Determinação Espectrofotométrica de Nitrito em Água
Pegar uma solução de nitrito de sódio fazer varias diluições
para cada diluição ira adicionar um reativo de cor (Naftilamina) em contato com nitrito presente na amosta forma uma coloração rosa
Se ficar rosa indica que tem a presença de nitrito na solução
Procedimento
fazer os cálculos do volume da solução estoque, que variam entre 20 a micrograma por litro
Se 1mg/L é igual a 1000ppb então a Solução estoque é 0,5mg/L=500ppb
Logo 500Mg/L V1= 20 Mg/L 50ml
V1=20Mg/L * 50 ml dividido por 500Mg/L=
V1= 2ml
com o V1= 2 ml volumes irão ficar : o balão 1 = 2ml o balão 2 ira ter 4ml o balão 3 vai conter um volume de 6ml , o balão 4 ira conter 8ml e o balão 5 10ml
depois de fazer os cálculos de volume vai ser feito a medição da solução padrão de nitrito
sua concentração inicial é de 500ppb
medido 2 ml da solução e foi transferido para o primeiro balão que vai ter 20 Mg/L e logo em seguida foi adicionado 2ml de reagente de cor (NED)
Ira ser adicionado 2ml de NED nos 5 balões com o objetivo de forma uma coloração rosa
Com a curva de calibração
obteve o branco que é composto por água deonizada e o reativo de cor
o restante foi observado que quanto mais aumenta a concentração de nitrito na amostra a coloração rosa aumenta
No espectro fotometro
como se trata de uma coloração rosa a leitura no espectro fotometro foi de 543 nm, foi feito também 3 triplicadas das medidas. logo em seguida foi definido os padrões em que no nitrito a medida foi feita em Mg/L para os padrões
o resultado do branco na cubeta no zero. que se aproximou de zero mostrando que não absorve radiação em 543nm
finalizando a leitura no espectro fotômetro das absorbâncias o resultado obtido foi: o de 20Mg/L= 0,0767, o de 40 Mg/L=0,0959, o de 6Mg/L=0,1102, o de 80 Mg/L= 0,1302 e o 100Mg/L=0,1464
obteve uma reta ascendente
com o Pi r² = 0,998
y=0,0009x+0,0598
0,1031=0,0009x+0,0598
x= 0,1031-0,0598/0,0009
x=48,11 Mg/L
logo há a presença de nitrito
ALUNO; JOELTO APARECIDO