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ENLACES QUÍMICOS, image, image, image, image, image, image - Coggle Diagram
ENLACES QUÍMICOS
Según su electronegatividad
Covalente
Electronegatividad menor a 1,7 (baja)
Se produce entre los átomos de los elementos no metálicos (los situados más a la derecha en la tabla periódica, períodos 14, 15, 16 y 17). la tendencia a captar electrones es semejante entre los átomos.
Polar
Electronegatividad entre 0,5 - 1,7.
Los dos átomos son diferentes y los electrones se sitúan más cerca del átomo más electronegativo, generando una separación de cargas.
Apolar
Electronegatividad es menor de 0,4.
Ocurre entre dos átomos iguales, y los electrones se distribuyen de forma simétrica en la zona de enlace.
Iónico
Electronegatividad mayor a 1,7 (Alta)
Los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos (cationes) y negativos (aniones), respectivamente.
Cationes
Los metales se quedarán con carga positiva ya que su tendencia es la de perder electrones.
Aniones
Los no metales quedarán con una carga negativa dada su tendencia a ganar electrones.
Metálicos
Electronegatividad menor a 2.2
Se produce entre los átomos de los elementos metálicos (los situados en la parte izquierda de la tabla periódica). Los electrones del último nivel (llamados electrones de valencia) se compartirán y formaran una nube o mar de electrones
Tienen gran tendencia a perder los pocos electrones que tienen de valencia y cederlos a una nube electrónica, quedando cargados positivamente como cationes.
Definición
Fuerzas entre los átomos que constituyen un elemento o un compuesto.
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos se unen para adquirir mas estabilidad, que cuando estan separados
