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Reacciones químicas (Ácido y Base)
Descubrimientos
Robert Boyle (1663)
Clasificación según cambios de color de indicadores naturales
Humphry Davy (1810)
Descubre que el HCl contiene hidrógeno (H)
Defiende que el hidrógeno esta presente en todos los ácidos
Antoine Lavoisier (1770)
Formador de ácidos
descubridor del oxigeno (gas)
Defiende que esta presente en todos los ácidos
Hipótesis errónea
Louis Joseph Gay-Lussac (1814)
Propone definir ácidos y bases, unos en función de otros
Justus von Liebig (1838)
Todos los ácidos, orgánicos e inorgánicos, contienen hidrógeno
Capaz de ser sustituido por metales
Svante August Arrhenius (1903)
Los ácidos son que en disolución acuosa, liberan iones de hidrógeno H+ (protones)
Las bases son compuestos que en disolución acuosa, liberan iones hidroxilo H-
Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry (1923)
Una sustancia no es un ácido o base por sí mismos, depende de la sustancia con la que se encuentre
Ácido en solución acuosa dona H+
Se pueden ver como una sola reacción en equilibrio
Base en solución acuosa acepta H+
Clasificación
Inorgánicos / Minerales
No presentan carbono
HCl
HNO3
H2SO4
H3PO4
Orgánicos
Presenta carbono
C5H4N4O3
C3H6O3
C6H8O7
H2CO3
Composición
Capacidad de ionización
Fuertes
Ácidos
HCl
Bases
NaOH
Intermedios
Ácidos
HF
Bases
F
Débiles
Ácidos
H2CO3
Bases
HCO3-
Contenido en protones
Monopróticos
Capaces de donar 1 protón
Dipróticos
Capaces de donar 2 protones
