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QUÍMICA - Coggle Diagram
QUÍMICA
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
A primeira energia de ionização corresponde à remoção do primeiro elétron. Ela costuma ser a menor energia de ionização, pois como esse elétron é o mais afastado do núcleo, a sua força de atração com o núcleo é a menor, precisando de menos energia e sendo mais fácil removê-lo.
Com a perda de elétrons, o raio atômico diminui e o íon fica cada vez mais positivo, portanto, a atração com o núcleo fica mais forte e, consequentemente, será necessária mais energia para retirar o próximo elétron e assim sucessivamente.
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ELETRONEGATIVIDADE
A eletronegatividade é uma propriedade periódica que mede a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si quando se encontra ligado a outro elemento.
Existem várias formas de medir a eletronegatividade dos elementos, mas a forma mais conhecida e usada é a que foi determinada pelo cientista Linus Pauling. Significa que a eletronegatividade cresce com a diminuição do raio de um átomo.
quando consideramos os elementos pertencentes a uma mesma família (coluna), vemos que o raio dos átomos vai aumentando de cima para baixo, isso ocorre porque o número de camadas eletrônicas também vai aumentado.
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ELETROAFINIDADE
Como o próprio nome diz, a eletro afinidade mede o grau de afinidade ou a intensidade da atração do átomo pelo elétron adicionado.
A afinidade eletrônica é difícil de ser medida e, em razão disso, foram determinadas somente para alguns elementos na Tabela Periódica. Apesar disso, com os valores obtidos é possível realizar uma generalização de como a eletroafinidade varia na Tabela.
Em uma mesma família, quanto maior o período, menor será a eletro afinidade, ou seja, essa propriedade periódica cresce de baixo para cima na Tabela Periódica.
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RAIO ATÔMICO
O raio atômico dos elementos é uma propriedade periódica que determina o raio de um átomo o qual varia dependendo da posição do elemento na Tabela Periódica.
Na vertical (famílias ou grupos) o raio atômico aumenta de cima para baixo. Já na horizontal (períodos), eles aumentam da direita para esquerda.
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