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EQUILÍBRIO DE COMPOSTOS POUCO SOLÚVEIS - Coggle Diagram
EQUILÍBRIO DE COMPOSTOS POUCO SOLÚVEIS
Em geral,
sólidos
, devido a fatores como:
Estado
Forma (definida)
Volume
Sólidos
Amorfos
Não muito definidos
"Sem forma"
Ligações químicas irregulares
Mais solúveis
Cristalinos
Muito bem definidos
Cristais
Ligações químicas regulares
Menos solúveis
Esse sólidos cristalinos podem ser:
Covalentes
Ligações covalentes
Dureza elevada; Ponto de fusão/ebulição elevados; Frágeis
Bem estáveis (os mais)
Muito pouco solúveis em água e ácidos
Ex: SiC - SiO2 - Al2O3
Eletronegativos + Eletropositivos (extremos)
Moleculares
Moléculas, formadas por ligações covalente
Moles; Ponto de fusão/ebulição baixos
Menos estáveis
Ex: Água - Sacarose - Celulose - Polímeros
Ligações intermoleculares - Forças de Van der Waals
Iônicos
Ligações iônicas
Dureza elevada; Ponto de fusão/ebulição elevados; Frágeis
Bem estáveis
Muito solúveis em água e solventes polares
Ex: NaCl - KCl - CaO
Metálicos
Ligação interatômica
Distribuição de elétrons (elétrons livres)
Bem estáveis
Insolúveis em água, solúveis em ácidos (depende do potencial de redução)
Condutibilidade elétrica
Potencial de redução ~0
Dissolução
Ex: NaCl em água
Quebra do cristais em íons, devido a polaridade das moléculas e átomos
(Na→O) (Cl→H)
Blindagem
Saturação
2 energias envolvidas
Energia Reticular
Aquela que mantém o cristal unido, entre os átomos e moléculas
Energia de Solvatação
Aquela que "quebra" o cristal, para que seja possível a dissolução
ES deve ser > que ER para que haja solubilização
Fatores que influenciam
Geometria da Molécula
Ex: Maltose x Glicose
Natureza das unidades
Estrutura do Retículo
Solubilidade de íons
Em geral, as espécies monovalentes são mais solúveis (NaCl, HCl, KOH)
Por outro lado, o polivalentes são menos solúveis (Fe[OH]2, CaCO3)
Se menor o raio iônico, maior a valência
