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MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD - Coggle Diagram
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Características
Núcleo estático
Baixo volume e maior massa
Maior densidade do átomo
Formado por prótons -
partículas positivas
Também chamado de "planetário" ou "Sistema Solar"
Eletrosfera
Grandes espaços vazios entre si
Compostos por elétrons -
partículas negativas
Problemas do modelo
Os elétrons seriam atraídos
para o núcleo
Eletromagnetismo
Contexto histórico
Criado pelo físico neozelandês Ernest Rutherford, aprendiz de Thomson
Início dos estudos com a radioatividade
Criado em 1911
Experimento de Rutherford
Conclusões
As poucas partículas que atravessaram a lâmina e sofreram desvio na trajetória, se aproximaram de alguma região de massa com mesma a carga elétrica que as partículas alfa;
Raras partículas foram rebatidas pela lâmina de ouro
Pois o átomo tinha uma região maciça de carga elétrica igual.
A maioria das partículas alfa atravessaram a lâmina de ouro
Pois o átomo possuía grandes espaços vazios
Aparelhagem do experimento
Uma amostra de polônio foi colocada dentro de uma cavidade funda de chumbo através de um pequeno orifício
Polônio - elemento radiativo emissor de partículas alfas
A radiação, que saia do polônio, seguia em direção a uma fina lâmina de ouro que estava cercada por um anteparo fluorescente.
O pedaço de polônio desprendia uma radiação de partículas alfa, que seguiam em direção à lâmina de ouro.
A placa de sulfeto de zinco ao receber essa radiação gerou uma luminosidade nos locais onde as partículas alfa incidiram.
Anteparo fluorescente - uma placa de metal coberta de sulfeto de zinco.
Observações
Poucas partículas mudaram a trajetória quando atravessaram a lâmina
Uma menor quantidade partículas foram refletidas e não atravessam a lâmina.
A maior parte das partículas seguiram a trajetória atravessando a lâmina de ouro
