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Un mundo de óxidos - Coggle Diagram
Un mundo de óxidos
Oxígenos, óxidos y oxidaciones
óxido
Hace referencia a muchos objetos metálicos
Oxidaciones
Combinación entre el metal, humedad y oxígeno
Oxígeno
Oxígeno solo en el aire sería corrosivo para los pulmones
La naturaleza de la oxidación
Perdida de cargas negativas
Diferentes componentes de oxidación
Oxigeno del ozono=O3
Coloro de "Cloralex"=Cl
Variedad en los oxidos
Dato curioso
La oxidación más abundante en la corteza en Dióxido de silicio (SiO2)
Los silicatos
sales
Se encuentra la óxidación
Liquido
Gaseoso
Solido
Los óxidos gaseosos y la lluvia acida
Óxidos gaseosos
Ejemplo
SO3= Trióxido de asufre
NO=óxido de nitrogeno
SO2=Dióxido de asufre
NO2=Dióxido de nitrogeno
CO2=Dióxido de carbono
Lluvia acida
Reacción química
H2SO4=Ácido sulfúrico
HNO3=Ácido nítrico
H2SO3=Ácido sulfuroso
Las reacciones de neutralización en la vida diaria
Ocupa uno de los primeros lugares en el ámbito mundial
Ejemplos
Cal viva
Óxido de calcio=CaO
Cal apagada
Hidróxido de calcio=Ca(OH)2
Bióxido de carbono
CO2
Sal en la neutralización
CaCO3
Vidrio
SiO2
Anfonterismo (oxidación de aluminio)
Al2O3
La reforestación vegetal contra la lluvia ácida y el efecto invernadero
Efecto invernadero
Causa
Se origina por un aumento de dióxido de carbono en la atmosfera
Efecto
Elevación de temperatura en la tierra
