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Modelos Atômicos, Autores/Fonte - Coggle Diagram
Modelos Atômicos
Evolução Cronológica
Modelo de Dalton (1808)
(bola de bilhar)
Átomo como esfera minúscula e
Impenetrável
E
Sem Carga
Maciça
Indestrutível
Indivisível
Todos os átomos
Mesmo elemento químico
São idênticos
Modelo de Thomson (1897)
(pudim de passas)
Átomo como esfera
Carga elétrica positiva
Incrustada de elétrons (negativos)
Carga elétrica total nula
Não maciça
Modelo de Rutherford (1911)
(modelo planetário)
Átomo formado por
Parte central (núcleo)
Carga positiva (próton)
Maior parte da massa do átomo
Parte envolvente (esletrosfera)
Gira ao redor do núcleo
Carga negativa (elétrons)
Maior parte do volume atômico
Modelo Rutherford-Bohr (1913)
Elétrons movem-se em órbitas circulares
Cada órbita apresenta energia bem definida e constante para cada elétron
+próximo do núcleo
menor energia
Para passar de um nível menor de energia para um maior
Elétron precisa absorver quantidade apropriada de energia
Salto quântico
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+afastado do núcleo
maior energia
Nível de energia
Modelo de Sommerfeld (1916)
Cada nível de energia n
Dividido em
n subníveis
Órbita circular
n-1 subníveis
Órbita elíptica
Diferentes excentricidades
O núcleo do átomo ocupa um dos focos
da elipse
Mesmo conceito que
Modelo de Schrödinger (1923)
Modelo quântico ondulatório ou Modelo de orbital
A partir de
Princípio da incerteza
Proposto por Heisenberg
Não ser possível
determinar, simultaneamente
Velocidade
De uma partícula em
Um mesmo instante
Posição
Várias operações matemáticas
Schrödinger determinou as regiões no espaço que apresentariam máxima probabilidade de se encontrar
Um elétron, os orbitais (nuvem eletrônica)
Obedece à dinâmica dos números quânticos
Principal
Secundário
Magnético
Spin
Orbitais S
Representado por
uma esfera
Orbitais P
3 regiões
Orbitais D
5 orientações diferentes
Orbitais F
7 regiões diferentes
Modelo vigente e sendo válido desde 1923 até hoje
Composição da matéria estudada desde o Século V a. C.
Leucipo e Demócrito
Propuseram que a matéria seria constituída de
Pequenas partículas indivisíveis
Átomos
Do grego
A + tomos
=
Não + divisível
Autores/Fonte
Autores
Vitor Ishikame
11050380
David Maiato
11050384
Murilo Portela
11050372
Fonte
PDF:
Teoria Modelos Atômicos e Partículas Elementares