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Análisis Cualitativo de Cationes - Coggle Diagram
Análisis Cualitativo de Cationes
Es un método de química analítica que se ocupa de la determinación de la composición elemental de sales inorgánicas.
Se ocupa principalmente de la detección de iones en una solución acuosa de la sal.
Análisis cualitativo de cationes
Pruebas preliminares
Aspecto físico: color y olor
El examen físico de la sal desconocida implica el estudio del color, el olor y la densidad. La prueba no es muy confiable, pero ciertamente es útil para identificar algunos cationes coloreados.
El olor característico ayuda a identificar algunos iones como el ion amonio.
Prueba de cavidad de carbón vegetal
Esta prueba se basa en el hecho de que los carbonatos metálicos cuando se calientan en una cavidad de carbón vegetal se descomponen para dar los óxidos correspondientes.
Los óxidos aparecen como incrustaciones de color o residuos en la cavidad. En ciertos casos, los óxidos formados se reducen parcialmente al estado metálico produciendo perlas o escamas metálicas.
Prueba de nitrato de cobalto (prueba de ceniza)
Esta prueba se aplica a aquellas sales que dejan residuos blancos en la prueba de la cavidad de carbón. Esta prueba se basa en el hecho de que los carbonatos metálicos cuando se calientan en una cavidad de carbón vegetal se descomponen para dar los óxidos correspondientes.
La prueba se basa en el hecho de que el nitrato de cobalto se descompone al calentarlo para dar óxido de cobalto, CoO. Esto se combina con los óxidos metálicos presentes como residuo blanco en la cavidad del carbón formando compuestos coloreados.
Prueba de llama
Ciertas sales al reaccionar con conc. El HCl forma su cloruro, que es volátil en llamas no luminosas. Sus vapores imparten un color característico a la llama. Este color puede brindar información confiable sobre la presencia de ciertos cationes.
Para proceder a esta prueba, la pasta de la mezcla con HCl concentrado se introduce en la llama utilizando un alambre de platino.
Prueba de perlas de bórax
Bórax, Na 2 B 4 O 7 .10H 2 O, al calentarse se funde y pierde agua de cristalización. Se hincha en una masa porosa blanca y esponjosa que luego se funde en un líquido incoloro que luego forma una perla vítrea transparente que consiste en anhídrido bórico y metaborato de sodio.
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Prueba de perlas de bórax
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Ensayos confirmatorios de ion aluminio (III) (Al 3+ )
Prueba de lago
El hidróxido de aluminio formado en el análisis de grupo se disuelve en dilución. HCl para formar cloruro de aluminio soluble. El cloruro de aluminio así formado reacciona con hidróxido de amonio para reformar el hidróxido de aluminio
Sobre este precipitado se adhiere el color azul de la solución de tornasol.
Prueba de cavidad de carbón vegetal / nitrato de cobalto
En esta prueba, el óxido de aluminio producido en la prueba de la cavidad de carbón reacciona con CoO en la prueba de nitrato de cobalto para producir una masa azul debido a la formación de Al 2 O 3 .CoO.
Identificación de cationes (radicales básicos)
Análisis del Grupo Cero
Prueba de hidróxido de sodio
Cuando la sal de amonio se calienta con conc. Se desprende NaOH, gas amoniaco que da vapores blancos con HCl diluido debido a la formación de NH 4 Cl.
Prueba de reactivo de Nessler
El gas de amoníaco formado por la reacción de iones de amonio con NaOH reacciona con el reactivo de Nessler para formar un precipitado marrón de H 2 N.HgO.HgI.
Análisis del Grupo - III
Los cationes presentes en este grupo son Fe 2+ , Fe 3+ , Cr 3 + y Al 3+ . Observaremos solo Fe 2+ / Fe 3+ y Al 3+ .
Los cationes de este grupo se precipitan como hidróxidos añadiendo hidróxido de amonio en presencia de cloruro de amonio. Por tanto, el grupo reactivo para este grupo es NH 4 OH en presencia de NH 4 Cl
Pruebas confirmatorias de ion férrico (Fe 3+ )
El precipitado marrón rojizo de hidróxido férrico se disuelve en HCl debido a la formación de cloruro férrico soluble
Prueba de ferrocianuro de potasio
El cloruro férrico (formado al disolver hidróxido férrico en HCl) reacciona con el ferrocianuro de potasio para formar ferrocianuro férrico de color azul de Prusia.
Prueba de sulfocianuro de potasio
El cloruro férrico (formado por la disolución de hidróxido férrico en HCl) reacciona con el sulfocianuro de potasio para formar sulfocianuro férrico de color rojo sangre.
Análisis del Grupo I
La adición de HCl a la solución precipitará el Pb 2+ como cloruro de plomo que es soluble en agua caliente. Al enfriar, el precipitado se deposita como Pb Cl 2, que es menos soluble en agua fría.
Prueba de yoduro de potasio
La solución de cloruro de plomo (formado por la reacción de sales de plomo con HCl diluido) en agua caliente reacciona con la solución de yoduro de potasio para formar un precipitado amarillo de yoduro de plomo.
Prueba de cromato de potasio
La solución de cloruro de plomo (formado por la reacción de sales de plomo con HCl diluido) en agua caliente reacciona con una solución de cromato de potasio para formar un precipitado amarillo de cromato de plomo.
Análisis del Grupo II
El paso de gas H 2 S a través de la solución original acidificada precipitará los radicales Pb 2+ , Cu 2+ , As 3+ como sus sulfuros.
Pruebas de confirmación de iones de plomo (II) (Pb 2+ )
El precipitado negro de PbS formado en el análisis de grupo se disuelve en ácido nítrico al 50% debido a la formación de nitrato de plomo soluble.
Al agregar ácido sulfúrico al nitrato de plomo soluble, precipita el sulfato de plomo.
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Prueba de yoduro de potasio
El nitrato de plomo soluble (formado por la reacción entre PbS y HNO 3 concentrado al 50% ) reacciona con yoduro de potasio para formar un precipitado amarillo de yoduro de plomo.
Prueba de cromato de potasio
El nitrato de plomo soluble (formado por la reacción entre PbS y HNO 3 concentrado al 50% ) reacciona con el cromato de potasio para formar un precipitado amarillo de cromato de plomo.
Pruebas de confirmación del ion cobre (II) (Cu 2+ )
El precipitado negro de CuS formado en el análisis de grupo se disuelve en ácido nítrico al 50% y se obtiene una solución azul al añadir un exceso de NH 4 OH.
Pruebas confirmatorias de ion arsénico (III) (As 3+ )
El residuo amarillo de As 2 S 3 formado en el análisis de grupo se disuelve en HNO 3 concentrado formando ácido arsénico.
Prueba de molibdato de amonio
El ácido arsénico (formado al disolver As 2 S 3 en HNO 3 concentrado ) reacciona con el molibdato de amonio para formar un precipitado amarillo de arsenomolibdato de amonio.
Prueba de mezcla de magnesia
El ácido arsénico (formado al disolver As 2 S 3 en HNO 3 concentrado ) reacciona con la mezcla de magnesia para formar un precipitado blanco de Mg (NH 4 ) 2 AsO 4 .
Análisis del Grupo - IV
Los radicales presentes en este grupo son CO 2+ , Ni 2 +, Mn 2+ y Zn 2+ . Estos se precipitan como sulfuro haciendo pasar H 2 S gas a través de la solución amoniacal de la sal. El reactivo de grupo para este grupo es H 2 S gas en presencia de NH 4 Cl y NH 4 OH.
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Pruebas de confirmación del ion cobalto (II) (Co 2+ )
Prueba de nitrito de potasio
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Prueba de ferrocianuro de potasio
La solución azul anterior da un precipitado marrón chocolate con solución de ferrocianuro de potasio.
Prueba de yoduro de potasio
En esta prueba, el precipitado blanco se debe a la formación de yoduro cuproso y el color marrón de la solución se debe a la liberación de yodo.
Pruebas de confirmación del ion cobre (II) (Cu 2+ )
El precipitado negro de CuS formado en el análisis de grupo se disuelve en ácido nítrico al 50% y se obtiene una solución azul al añadir un exceso de NH 4 OH.
Prueba de ferrocianuro de potasio
La solución azul anterior da un precipitado marrón chocolate con solución de ferrocianuro de potasio.
Prueba de yoduro de potasio
En esta prueba, el precipitado blanco se debe a la formación de yoduro cuproso y el color marrón de la solución se debe a la liberación de yodo.
