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Mapa conceitual das Aulas 17 a 22 - Setor A - Coggle Diagram
Mapa conceitual das Aulas 17 a 22 - Setor A
Aulas 21 e 22: Massas molares (M)
A
massa molar
é a massa de um mol de partículas
A massa molar de um certo elemento químico é a massa de um mol de átomos desse elemento.
A
massa molar
de uma tal substância é a massa de um mol de fórmulas da substância
Aula 18:
Massa atômica de um elemento químico (M.A)
Mostra o valor médio da massa de um certo átomo do elemento.
Em casos em que um elemento químico que possui apenas um único isótopo, a massa atômica dele coincide com a massa desse isótopo.
E em casos de o elemento possuir vários isótopos, a massa atômica dele será a média ponderada das massas dos isótopos que ele possui.
Aula 19: Massa molecular (M.M)
A massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos de uma fórmula.
Para as substâncias
iônicas
e
moleculares
, deve ser usada a seguinte expressão:
H20-mm=16+2(1)=18u
Para os
íons
, deve ser usada a expressão da
Massa do íon
: SO2-4=32+4(16)=96u
Aula 20: O mol e a constante de Avogadro
O mol é uma quantidade como gramas; decigramas; quilogramas, etc.
Exemplo de um mol:
Uma molécula de H2O em mol equivale a 6,0.10^23. E um átomo de Hidrogênio na medida de mol equivale a 6,0.10^23
Constante de Avogadro
: 1 mol=6,0.10^23.
A massa dessa constante é diferente da quantidade de matéria
A quantidade de matéria é representado pro mol.
A massa de um mol é representada por g/mol.
Aula 17: Massa atômica de isótopo (M.A)
O isótopo é um tipo de átomo que é componente do elemento químico, e que o caracteriza por um número atômico e um número de massa.
Exemplos:
Carbono-12:
Esse elemento é isótopo do elemento químico carbono. Que é caracterizado por Z = 6 e A = 12.
Como diz em seu nome, o
Carbono-12
tem massa igual a 12 unidades de massa atômica (u).
U = 1/12 da massa do Carbono-12.
U=1,66x10-24