Stati di aggregazione della materia (2)
Le soluzioni sono miscugli omogenei di due o più sostanze
costituite quindi almeno da due componenti
soluto
solvente
invece è presente in minor quantità,
è il componente presente in maggior quantità
SOLUZIONE= SOLVENTE + SOLUTI
Possono essere
solide
es. leghe
liquide
es acqua e qualcosa sciolto come il sale
gassose
es aria
La dissoluzione
processo col quale il soluto si scioglie nel solvente.
si ottiene una fase omogenea
ci può essere rilascio o assorbimento di calore
dissoluzione esotermica
dissoluzione endotermica
si alza la temperatura
diminuisce la temperatura.
per esprimere la
composizione di una soluzione:
CONCENTRAZIONE
SOLUBILITA’
indica la quantità di soluto in un determinato volume di soluzione.
massima quantità di soluto che posso sciogliere in un determinato volume.
di solidi e liquidi aumenta all’aumentare della temperatura
mentre quella dei gas diminuisce se aumento temperatura o pressione.
ci sono tre tipi di soluzioni
insatura
sovrassatura
satura
ho sciolto la massima quantità di soluto possibile che si può sciogliere
ho quantità di soluto inferiore rispetto a soluzione satura
ho quantità di soluto superiore rispetto a soluzione satura, il soluto in più non si scioglie ma diventa corpo di fondo
anche chiamate concentrate
Le soluzioni sono invece diluite se hanno poco soluto rispetto al volume totale della soluzione.
Le soluzioni solide sono costituite da due solidi, atomi di soluto presente nel reticolo cristallino del solvente.
Soluzioni solide di sostituzione
Soluzioni solide interstiziali
gli atomi di soluto si dispongono negli interstizi tra gli atomi di solvente del reticolo
(gli atomi di soluto devono essere più piccoli di quelli del solvente)
se in alcuni punti del reticolo ho atomi del soluto rispetto a atomi del solvente
(gli atomi di soluto entranti devono avere dimensioni simili a quelli del solvente uscenti)