Stati di aggregazione della materia (2)

Le soluzioni sono miscugli omogenei di due o più sostanze

costituite quindi almeno da due componenti

soluto

solvente

invece è presente in minor quantità,

è il componente presente in maggior quantità

SOLUZIONE= SOLVENTE + SOLUTI

Possono essere

solide

es. leghe

liquide

es acqua e qualcosa sciolto come il sale

gassose

es aria

La dissoluzione

processo col quale il soluto si scioglie nel solvente.

si ottiene una fase omogenea

ci può essere rilascio o assorbimento di calore

dissoluzione esotermica

dissoluzione endotermica

si alza la temperatura

diminuisce la temperatura.

per esprimere la
composizione di una soluzione:

CONCENTRAZIONE

SOLUBILITA’

indica la quantità di soluto in un determinato volume di soluzione.

massima quantità di soluto che posso sciogliere in un determinato volume.

di solidi e liquidi aumenta all’aumentare della temperatura

mentre quella dei gas diminuisce se aumento temperatura o pressione.

ci sono tre tipi di soluzioni

insatura

sovrassatura

satura

ho sciolto la massima quantità di soluto possibile che si può sciogliere

ho quantità di soluto inferiore rispetto a soluzione satura

ho quantità di soluto superiore rispetto a soluzione satura, il soluto in più non si scioglie ma diventa corpo di fondo

anche chiamate concentrate

Le soluzioni sono invece diluite se hanno poco soluto rispetto al volume totale della soluzione.

Le soluzioni solide sono costituite da due solidi, atomi di soluto presente nel reticolo cristallino del solvente.

Soluzioni solide di sostituzione

Soluzioni solide interstiziali

gli atomi di soluto si dispongono negli interstizi tra gli atomi di solvente del reticolo

(gli atomi di soluto devono essere più piccoli di quelli del solvente)

se in alcuni punti del reticolo ho atomi del soluto rispetto a atomi del solvente

(gli atomi di soluto entranti devono avere dimensioni simili a quelli del solvente uscenti)