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QUIMICA DEL EQUILIBRIO, Bibliografías: https://www.eii.uva…
QUIMICA DEL EQUILIBRIO
Reacciones reversibles
Química del equilibrio
se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes.
El equilibrio químico es, por tanto, un proceso dinámico.
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Al inicio de un proceso reversible, la reacción procede hacia la formación de productos.
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Producto de solubilidad
de un compuesto iónico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio: Kps = [Cn+]m [Am-]
Efecto del ion común
se basa en el producto de solubilidad (Kps) según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones.
Formación de complejos
Nos da una medida cuantitativa de la estabilidad del complejo. Es decir, cuanto mayor es el valor de la constante de formación de un complejo, más favorecida está su formación a partir de sus
componentes y como consecuencia mayor es su estabilidad.
Una reacción de formación de complejo entre un metal M y un ligando L puede
representarse por:
M + L ⇄ ML Kf=(ML)/ (M)(L)
PH
es una medida de acidez o alcalinidad que indica la cantidad de iones de hidrógeno presentes en una solución o sustancia.
Fuerza de ácidos y bases
Se denominan ácidos fuertes a aquellos cuyas moléculas están disociadas en su casi totalidad al disolverse en el agua. Es el caso del ácido clorhídrico:
HCl -> Cl- + H+
Una base es fuerte cuando sus moléculas se disocian en casi su totalidad y es débil cuando tiene gran parte de sus moléculas en disolución sin disociar. Son ejemplos de bases fuertes el hidróxido de sodio y de potasio.
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Coeficiente de actividad
es un número que expresa el factor de actividad química de una sustancia en su concentración molar. Se designa normalmente con la letra griega γ.
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