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MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN Y PURIFICACIÓN DE SUSTANCIAS ORGÁNICAS,…

- - - - Obtener una muestra representativa de la muestra.
      - Separar o aislar cada una de las sustancias de la mezcla
      - Identificar cada uno de los componentes
- - - - Retener las partículas sólidas suspendidas
        
        Liquido
        
        Gas
        
        A través de una barrera porosa
- - - - Dos líquidos no miscibles
      - Un solido de un liquido
- - - - Tipos de disoluciones
        
        Saturada
        
        No saturada
        
        Sobre saturada
    - - Disolventes más usados
        
        Hidrocarburos
        
        Éteres
        
        Haluros
        
        Compuestos carbonílicos
        
        Alcoholes y ácidos
        
        Sales
      - Punto de ebullición
        
        Que no sea superior a 60 ºC
        
        10 ºC menor que el punto de fusión del sólido que se desea cristalizar.
    - - Su fin es conseguir un adecuado grado de pureza
      - Que permita determinar el punto de fusión de la sustancia
- - - - Vaporización
        
        Liquido a vapor
      - Condensación
        
        Vapor a liquido
    - - DESTILACIÓN SIMPLE
        
        Purificación de líquidos
        
        Punto de ebullición
        
        Inferior a 150 ºC a la presión atmosférica.
        
        Separación de dos líquidos
        
        Punto de ebullición
        
        Que difieran en al menos 25 ºC.
      - A VACÍO O PRESIÓN REDUCIDA
        
        Separación de líquidos
        
        Punto de ebullición
        
        Superior a 150 ºC
      - DESTILACIÓN FRACCIONADA
        
        Separación de sustancias
        
        Punto de ebullición
        
        Menor de 25 ºC
      - EN CORRIENTE DE VAPOR
        
        Separación de sustancias
        
        Poco solubles en agua
        
        Se obtienen
        
        Aceites esenciales
        
        Fragancias naturales
- - - - Diferencia de solubilidades de los compuestos
  - - - Uno de los componentes se disuelve en el disolvente
        
        El resto de las sustancias no lo hace
    - - La sustancia a extraer
        
        Se encuentra
        
        En estado solido
      - El extractor es liquido
      - Se emplea el Soxhlet
    - - Fluido supercrítico
        
        Se somete a condiciones superiores
        
        De
        
        Presión
        
        Temperatura critica
        
        FLUIDOS MÁS USADOS EN EFS
        
        Dióxido de carbono
        
        Agua
        
        Etano
        
        Propano
        
        Xenón
        
        Oxido nitroso
- - - - Fase móvil
        
        Líquido o gas
      - Fase estacionaria
        
        Sólido o líquido
  - - - Fase móvil: Liquido
    - - Fase estacionaria
        
        Solido
      - Fase móvil
        
        Gas inerte
    - - Fase estacionaria
        
        Solida en forma plana
      - Fase móvil
        
        Liquido
  - - - Fase móvil: Liquido
    - - Fase estacionaria
        
        Líquido retenido sobre la superficie de un soporte sólido
      - Fase móvil
        
        Gas
    - - Fase estacionaria
        
        Una capa de agua adsorbida sobre una hoja de papel
  - - - Fase estacionaria
        
        Resina de intercambio iónico
      - Fase móvil
        
        Disoluciones amortiguadoras de pH
    - - Iones inorgánicos
      - Moléculas biológicas
      - Desionización del agua
  - - - Se produce
        
        En función del tamaño de las moléculas
        
        Cromatografía en columna
        
        Cromatografía plana
        
        En capa fina y en papel
        
        Fase estacionaria
        
        Formada por partículas altamente porosas
        
        Especies mas utilizadas
        
        Tipo inorgánico
        
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        Tipo orgánico
        
        1 more item...
  - - - Partículas muy pequeñas, en forma esférica