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FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN - Coggle Diagram
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
Concentración de los reactivos
La mayoría de las reacciones son más rápidas en presencia de un catalizador y cuanto más concentrados se encuentren los reactivos, habrá mayor frecuencia de colisión.
Ejemplo
El ataque que lo acidso realiizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrogeno, es mucho mas violento mientras mayor es la concentración del acido.
Ecuación
Naturaleza del reactivo
Dependiendo del reactivo se obtiene una energia de activación, si es muy alta,, entonces será muy lenta, y si es muy baja, será mas rapida.
Ejemplo
La oxidacion de los metales, el sodio es muy rapido, la plata es muy lenta y la del hierro es intermedia entre las anteriores
catión hierro (III) (aq) + catión cromo (II) (aq) → catión hierro(II) (aq) + catión cromo(III) (aq) ; muy rápido
monóxido de nitrógeno (g) + oxígeno (g) → dióxido de nitrógeno (g) ; moderada
Estado físico de reactivo
Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor.
En cambio, si el área de contacto es mayor, la rapidez es mayor.
Ejemplo
El carbón arde más rápido cuanto más pequeños son los pedazos; y si está finamente pulverizado, arde tan rápido que provoca una explosión.
Grado de devisión
El grado máximo de subdivisión hace posible que todas las moleculas reaccionen en cualquier momento
Ocurre cuando los reactivos de encuentran en estado gaseosos o en disolución
Ejemplo
El Carbón arde más velozmente cuando entre más pequeños sean los pedazos, cuando está pulverizado genera una explosión
Catalizadores
Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse.
Suelen empeorar la selectividad del proceso, aumentando la obtención de productos no deseados.
Ejemplo
Oxidos de nitrogeno (NO y NO2), derivados del cloro (Cl, ClO y ClO2) y derivados del fluor. Particulas de hierro, Platino, ocido de vanadio (V2O5) y muchos más
Temperatura
La velocidad de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas.
Con mayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía.
Ejemplo
Para evitar la prutefacción de los alimentos, los metemos en la nevera o el congelador y para cocinarlos, los introducimos en el horno o una olla puesta al fuego
Ecuación
