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Procedimiento de laboratorio real : - Coggle Diagram
Procedimiento de laboratorio real
:
Pruebas preliminares
Examen físico de la sal
Observación
Olor a vinagre.
Polvo ligero y esponjoso.
Huele como el de los huevos podridos
Inferencia
Puede ser S2-
Puede ser CO32-
Puede ser CH3COO
Experimento
Olfato: Añade una gota de agua a una pizca de sal y frótala entre los dedos.
Densidad
Prueba de calentamiento en seco
Experimento
Calienta una pequeña cantidad de sal en
un tubo de ensayo seco.
Gas incoloro e inodoro
Observación
vuelve lechosa el agua de cal.
Inferencia
Puede haber CO32- o C2O42-.
Gas incoloro con olor
Observación
vuelve negro el papel de acetato de plomo.
Inferencia
Puede haber S2- hidratado.
Gases de colores
Observación
Humos de color marrón rojizo que ennegrecen la
solución de sulfato ferroso.
Inferencia
Puede haber NO2- o NO3-.
Prueba de ácido sulfúrico diluido
Observaación
Gas incoloro e inodoro con efervescencia enérgica,
vuelve lechosa el agua de cal.
Inferencia
Esto puede deberse a la presencia de CO32-.
Experimento
Toma una pequeña cantidad de la sal en un tubo de ensayo y añade 1-2 ml de ácido sulfúrico diluido.
Pruebas de confirmación
Confirmación de carbonato, CO32-
Observación
Efervescencia rápida y evolución de gases incoloros e inodoros.
El agua de cal se vuelve lechosa.
Inferencia
Forma un precipitado blanco de CaCO3.
El precipitado blanco es MgCO3.
Experimento
Dil. HCl: A una porción de la solución salina, añadir HCl diluido.
Pasar el gas desprendido por agua de cal.
Confirmación de Sulfito, SO32-
Observación
Se forma un precipitado blanco
Se obtiene un color verde
El color de la solución de KMnO4 se descarga.
Inferencia
El sulfito de bario se disuelve en HCl dil. HCl con la liberación de gas SO2.
Esto confirma la presencia del ion sulfito.
Esto confirma la presencia del ion sulfito.
Experimento
Prueba de dicromato de potasio
Prueba de permanganato de potasio
Prueba de cloruro de bario
Confirmación de Sulfuro, S2-
Observación
Se obtiene un precipitado negro.
Se forma un precipitado amarillo.
Se obtiene una coloración púrpura o violeta.
Inferencia
Sulfuro de plomo (PbS).
Sulfuro de cadmio (CdS).
Formación de Na4[Fe(CN)5NOS].
Experimento
Prueba de acetato de plomo
Prueba de carbonato de cadmio
Prueba de nitroprusiato de sodio
Confirmación de Nitrito, NO2-
Observación
Se obtiene una solución azul.
Se obtiene una coloración azul intenso.
Se obtiene una coloración marrón oscura o negra
Inferencia
El yodo liberado durante la reacción
Presencia de nitrito la difenilamina se oxida
Formación de FeSO4.NO.
Experimento
Prueba del yoduro de almidón
Prueba de la difenilamina
Prueba de sulfato ferroso
Confirmación de Nitrato, NO3-
Observación
Se desprenden humos marrones oscuros de dióxido de nitrógeno
Se forma un anillo marrón oscuro en la unión de las capas del ácido y la solución.
Se obtiene una coloración azul intenso.
Inferencia
Formación de gas NO2
Formación del complejo de nitrosonio, [Fe(NO)(H2O)5]SO4
Presencia de nitrato, la difenilamina se oxida
Experimento
Prueba de las virutas de cobre
Prueba del anillo marrón
Prueba de la difenilamina
Confirmación de cloruro, Cl
Observación
Vuelve azul el papel
húmedo de almidón yodado
Se forma un precipitado amarillo.
Precipitado blanco que
es soluble en hidróxido de amonio
Inferencia
Formación de gas cloro
Formar una solución amarilla de cromato de
sodio (Na2CrO4). Formar un precipitado amarillo de cromato de
plomo (PbCrO4).
Formar el complejo soluble, [Ag(NH3)2]Cl
Experimento
Prueba del cloruro de cromo
Prueba del dióxido de magnesio
Prueba del nitrato de plata
Pruebas preliminares
Prueba de ácido sulfúrico concentrado
Experimento
A una pequeña cantidad de sal en un tubo de ensayo, añadir 1-2 ml de ácido sulfúrico conc.
Observación
Gas de color marrón rojizo con olor penetrante, vuelve amarillo el
papel de almidón.
Gas incoloro que vuelve lechosa el agua de cal.
Inferencia
El gas desprendido es Br2. Esto puede deberse a la presencia de Br-.
El gas evolucionado es CO2. Esto puede deberse a la presencia de C2O42-.
Prueba de grupo independiente
Experimento
1) Sulfato: Hervir una pequeña cantidad de sal con HCl dil. Filtrar y añadir solución de BaCl2.
2) Fosfato: Hervir una pequeña cantidad de sal con HNO3 conc. Añadir solución de molibdato de amonio.
Observación
Se forma un
precipitado blanco.
Se forma un
precipitado amarillo.
Inferencia
Presencia de SO42-.
La presencia de PO43-.
Prueba de permanganato de potasio
Observación
El permanganato de potasio se decolora con la evolución del cloro.
El permanganato de potasio se decolora con la evolución del CO2.
Inferencia
Esto puede deberse a la presencia de Cl-.
Esto puede deberse a la presencia de C2O42-.
Experimento
Pizca de la sal en un tubo de ensayo, añadir unos 2 ml de H2SO4 diluido. Hervir y añadir H2SO4 y permanganato de potasio.
Sal en un tubo de ensayo, añadir unos 2 ml de H2SO4 diluido añadir H2SO4 y luego permanganato de potasio. 2 veces
Pruebas de confirmación
Confirmación del bromuro, Br
Observación
Vuelven amarillo el papel de almidón.
Adquiere una coloración naranja.
Soluble en NH4OH.
Inferencia
poco soluble en hidróxido
de amonio.
bromo liberado durante la reacción, soluble en disulfuro de carbono (CS2)
formación de gas de bromo.
Experimento
Prueba del dióxido de magnesio
Prueba de agua clorada
Prueba del nitrato de plata
Confirmación del yoduro, I-
Observación
Vapores violáceos de yodo, vuelven
azul el papel de almidón.
Coloración violeta
Precipitado amarillo, insoluble en NH4OH.
Inferencia
formación de gas de yodo.
El yodo liberado durante la reacción, soluble en disulfuro de carbono (CS2)
yoduro de plata, insoluble en hidróxido de amonio.
Experimento
Prueba del dióxido de magnesio
Prueba del agua clorada
Prueba del nitrato de plata
Confirmación de Sulfato, SO42
Observación
Se forma un precipitado blanco
Se producen rayas violetas
Precipitado blanco, insoluble en exceso de solución caliente de
acetato de amonio.
Inferencia
Confirma la presencia de sulfato.
Sulfato de plomo (PbSO4), insoluble en exceso de
acetato de amonio caliente.
Sulfato de bario (BaSO4), insoluble en HCl diluido.
HCl diluido
Experimento
Prueba del palito de fósforo
Prueba de acetato de plomo
Prueba de cloruro de bario
Confirmación del acetato, CH3COO
Experimento
Prueba de cloruro férrico
Prueba de éster
Prueba de ácido oxálico
Observación
Remover
Añadir agua y hervir. Añadir HCl diluido. HC
Frotar la pasta y olerla
Inferencia
Agradable olor afrutado del éster
Filtrado de color
rojizo
Huele a vinagre
Confirmación de Oxalato, C2O42-
Observación
Se forma un precipitado blanco,se disuelve.
El color rosa de la solución de KMnO4 se decolora con la evolución del gas CO2.
Inferencia
Oxalato de calcio (CaC2O4), se disuelve en HNO3 diluido.
Decolora con la evolución del gas carbónico.
Experimento
Prueba de permanganato de potasio
Prueba de cloruro de calcio
Confirmación de fosfato, PO43-
Observación
Se forma un precipitado amarillo.
Se obtiene un precipitado blanco.
Inferencia
Molibdato de
fosfato de amonio {(NH4)3PO4.12MoO3.6H2O}.
Fosfato amónico de magnesio (Mg(NH4)PO4).
Experimento
Prueba de molibdato de amonio.
Prueba de la mezcla de magnesia