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Proceso de obtención de los aniones - Coggle Diagram
Proceso de obtención de los aniones
Pruebas preliminares
Examen físico de la sal
Agregar una gota de agua y una pizca de sal , frotarlas en las manos
Observación
Olor a vinagre
Huele a huevos podridos
polvo ligero y esponjoso
Inferencia
Puede ser
Puede ser
Puede ser
Prueba calentamiento seco
Se centra pequeñas cantidades de sal en un tubo de ensayo seco
Observación
El gas incoloro e inodoro contiene el agua del cal en lechosa
Inferencia
El gas desprende
Puede estar presente
Gas Incoloro con olor
Se centra pequeñas cantidades de sal en un tubo de ensayo seco :
Observación
Vapores de color marrón rojizo que vuelven negra la solución de sulfato ferroso.
Gas amarillo verdoso que convierte el papel de yoduro de almidón en azul.
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Inferencia
El gas desprendido es
Se desprende cloro gaseoso.
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Gas incoloro e indoro
Prueba de ácido sulfúrico diluido
Tome una pequeña cantidad de sal en un tubo de ensayo y agregue 1-2 ml de ácido sulfúrico diluido.
Observación
Gas incoloro e inodoro con efervescencia enérgica, vuelve lechosa el agua de cal.
Gas incoloro con olor acre, vuelve verde el papel o la solución de dicromato de potasio acidificado.
Gas incoloro con olor a huevo podrido que vuelve negro el papel de acetato de plomo.
Gas de color marrón rojizo con olor acre, vuelve negra la solución de sulfato ferroso.
No se desprende gas.
Inferencia
El gas desprendido es
Esto puede deberse a la presencia de CO
El gas desprendido es
Esto puede deberse a la presencia de SO
El gas desprendido es
Esto puede deberse a la presencia de
El gas desprendido es
Prueba de ácido sulfúrico concentrado
Una pequeña cantidad de sal en un tubo de ensayo, agregue 1-2 ml de con. ácido sulfúrico.
Observación
Gas incoloro con olor acre, forma vapores blancos con amoníaco acuoso cuando se muestra una varilla de vidrio sumergida en amoníaco acuoso sobre la boca del tubo de ensayo.
Gas de color marrón rojizo con olor acre, vuelve amarillo el papel de almidón.
Vapores de color violeta intenso con olor acre, vuelve azul el papel de almidón.
Gas incoloro que vuelve lechosa el agua de cal.
Inferencia
El gas desprendido es HCl. Esto puede deberse a la presencia de
El gas desprendido es Br 2 . Esto puede deberse a la presencia de
El gas desprendido es I 2 . Esto puede deberse a la presencia de
El gas desprendido es CO 2 . Esto puede deberse a la presencia de
Prueba de grupo independiente
Sulfato: Hierva una pequeña cantidad de sal con dilución. HCl en un tubo de ensayo. Filtrar el contenido y agregar al filtrado unas gotas de solución de
Observación
Se forma un precipitado blanco.
Inferencia
El precipitado blanco es BaSO 4 . Esto indica la presencia de
Fosfato: Hierva una pequeña cantidad de sal con conc. HNO 3 en un tubo de ensayo y agregue unas gotas de solución de molibdato de amonio.
Observación
Se forma un precipitado amarillo.
Inferencia
El precipitado amarillo es molibdato de fosfato de amonio. Esto indica la presencia de
Confirmación de sulfito
Prueba de cloruro de bario: A una porción de la solución salina en un tubo de ensayo, agregue una solución de cloruro de bario (BaCl 2 )
Inferencia
El precipitado blanco es sulfito de bario.
El sulfito de bario se disuelve en dilu. HCl con liberación de SO 2 gaseoso.
Observación
Se forma un precipitado blanco.
El precipitado se disuelve con el desprendimiento de gas.
Confirmación de sulfuro
Prueba de nitro prusiato de sodio: tome una porción de solución salina en un tubo de ensayo y agregue unas gotas de solución de nitro prusiato de sodio.
Inferencia
La coloración violeta o violeta se debe a la formación de Na 4
Observación
Se obtiene una coloración morada o violeta.
Prueba de permanganato de potasio
A una pizca de sal en un tubo de ensayo, agregue aproximadamente 2 ml de H 2 SO 4 diluido . Hierva cualquier gas desprendido y agregue un poco más de dilución. H 2 SO 4 y luego permanganato de potasio gota a gota.
Inferencia
Esto puede deberse a la presencia de Cl -
Esto puede deberse a la presencia de Br -
Esto puede deberse a la presencia de I-.
Observación
El permanganato de potasio se decolora con el desprendimiento de cloro.
El permanganato de potasio se decolora con la evolución del bromo.
El permanganato de potasio se decolora con la evolución del yodo.
A una pizca de sal en un tubo de ensayo, agregue aproximadamente 2 ml de H 2 SO 4 diluido . Hierva cualquier gas desprendido y agregue un poco más de dilución. H 2 SO 4 y luego permanganato de potasio gota a gota y calentar el tubo de ensayo.
Inferencia
Esto puede deberse a la presencia de
Observación
El permanganato de potasio se decolora con la evolución de CO 2 .
Pruebas confirmatorias
Confirmación de carbonato
Dil. Prueba de HCl: A una porción de la solución salina, agregue HCl diluido.
Pasar el gas desprendido a través del agua de cal.
Observación
Efervescencia enérgica y desprendimiento de gases incoloros e inodoros.
El agua de cal se vuelve lechosa.
Inferencia
l gas desprendido es CO 2 . El CO 2 reacciona con el agua de cal para formar un precipitado blanco de CaCO 3 que es responsable de la lechosidad.
