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Procedimiento de laboratorio real - Coggle Diagram
Procedimiento de laboratorio real
Pruebas preliminares
Examen físico
Experimento
Olor
Densidad
Color
Deliquescencia
Observación
Azul o verde azulado
Olor amoniacal
Pesado
La sal absorbe humedad y se vuelve pastosa.
Inferencia
Cu2+ o Ni2+
NH4+
Sal de Pb2+ o Ba2+
Si es color FeCl3, si es inodoro Zn(NO3)2
Prueba de cavidad de carbón vegetal.
Observación
Residuos
Caliente - Amarillo
Frío - Blanco
Cuenta metálica
Ninguno
Inferencia
Zn2+
Experimento
Hacer una pequeña cavidad en una caja de carbón con un taladro
Mezcla una pequeña cantidad de sal con el doble de su cantidad de carbonato de sodio en un vidrio de reloj.
Colocar la mezcla en la cavidad hecha de carbón.
Humedece la mezcla con una gota de agua
Dirigir la llama reductora del mechero
Calentar fuertemente por un tiempo y registrar las observaciones
Prueba de nitrato de cobalto
Observación
color del residuo
Rosa
Inferencia
Mg2+
Experimento
Poner 1 o 2 gotas de solución de nitrato de cobalto en el residuo blanco
Calentar durante 1 o 2 min con un tubo soplar en una llama oxidante.
Observar el color del residuo y hacer la inferencia.
Prueba de la llama
Experimento
Limpie el alambre de platino en HCl conc. tomado en un vidrio de reloj y luego caliéntelo fuertemente en la llama.
Se prepara una pasta de la mezcla con HCl conc. en un vidrio de reloj limpio.
Coloque una pequeña cantidad de esta pasta en el bucle de alambre de platino e introdúzcalo en la llama.
Observe el color que adquiere la llama.
Observación
color de la llama
Ladrillo - rojo (no persistente)
Inferencia
Ca2+
Pruebas de confirmación
Preparar una solución clara y transparente de la sal investigada.
HCl diluido (frío o caliente)
Conc. HCl (frío o caliente)
Agua destilada (fría o caliente)
Si la sal no se disuelve en un disolvente, probar con el siguiente disolvente.
Procedimiento
Tome una pequeña cantidad de la sal dada en un tubo de ensayo.
Añade un disolvente y agítalo bien.
Si no se disuelve incluso al calentar, tome la al de nuevo y hacer lo mismo con el disolvente.
La solución clara así obtenida se denomina solución original (S.O).
Análisis del grupo cero(NH4+)
Observación
Olor amoniacal característico
Inferencia
Gas desprendido es NH3
Experimento
Sal sólida tomada en un tubo de ensayo, se añade hidróxido de sodio y se calienta.
Confirmación NH4+
Observación
Olor amoniacal
Humos blancos
Precipitado marrón
Inferencia
Formación de NH4Cl
Formación de H2N.HgO.Hgl.
Experimento
Acercar una varilla e vidrio sumergida en dil.
HCl cerca de la boca del tubo de ensayo.
Pasar por el reactivo de Nessler.
Análisis del Grupo I
Observación
Se forma un precipitado blanco
Inferencia
Formación de PbCl2
Experimento
Solución salina en tubo de ensayo, añadir ácido clorhídrico diluido, centrifugar y lavar el precipitado.
Confirmación de Pb2+
Observación
Precipitado cristalino blanco
Precipitado amarillo
Precipitado amarillo
Inferencia
Al enfriar, se asienta como PbCl2
Formación de PbI2
Formación PbCrO4
Experimento
Enfriar una parte de la solución
Prueba de yoduro de potasio
Prueba de cromato de potasio
Análisis del Grupo II (Cobre)
Observación
Precipitado negro
Precipitado amarillo
Inferencia
Formación de PbS o CuS
Formación de As2S3
Experimento
2mL solución original tubo de ensayo
Añade HCl dil. HCl calentar en contenio
Pasar el gas H2S del aparato de Kipp presionando la boquilla
Centrifuga y separa el precipitado
Confirmación de los cationes del grupo II
Precipitado amarillo As3+
Precipitado blanco
Precipitado negro (Pb2+ o Cu2+)
Análisis del grupo III (Hierro)
Observación
Precipitado marrón rojizo
Precipitado blanco
Inferencia
Formación de hidróxido férrico Fe(OH)3
Formación de hidróxido de aluminio Al(OH)3
Experimento
5 mL solución salina tubo de ensayo, añadir 4-5 gotas HNO3 conc.
Hervir y añadir 2g de NH4Cl sólido y hervir
Enfriar la solución, añadir exceso de hidroxido de amonio y agitar
Centrifugar y separar el precipitado
Confirmación de los cationes del grupo III
Precipitado marrón rojizo (Fe3+)
Prueba de ferrocianuro de potasio
Prueba del sulfocianuro de potasio
Precipitado blanco (Al3+)
Prueba del lago
Prueba de la cavidad de nitrato de cobalto/carbón
Análisis del Grupo IV (Zinc)
Observación
Precipitado negro
Precipitado de color carne
Precipitado blanco opaco
Inferencia
Formación de CoS o NiS
Formación de MnS
Formación de ZnS
Experimento
Solución amoniacal: 5 mL solución salina tubo de ensayo, añadir 4-5 gotas de HNO3 conc.
Hervir la solución, añadir 2g de NH4Cl sólido y hervir
Enfriar la solución, añadir hidróxido de amonio y agitar.
Confirmación de los cationes
Precipitado negro (Co2+ o Ni2+)
Precipitado de color carne (Mn2+)
Precipitado blanco opaco (Zn2+)
Análisis del Grupo V (Calcio)
Experimento
Solución salina 2-3g NH4Cl sólido, hervir y enfriar, añadir NH4OH hasta que huela amoníaco, añadir carbonato de amonio
Centrifugar y lavar con agua, añadir ácido acético diluido caliente
Dividir la solución en tres partes
Observación
Precipitado blanco se disuelve en ácido acético caliente
Inferencia
Formación de carbonatos de Ba2+, Sr2+, Ca2+
Confirmación de los cationes
Sr2+
Prueba del sulfato de amonio
Prueba de la llama
Ca2+
Prueba de oxalato de amonio
Prueba de la llama
Ba2+
Prueba de cromato de potasio
Prueba de la llama
Análisis del Grupo VI (Magnesio)
Experimento
Prueba de fosfato de amonio
Prueba de la cavidad de nitrato de cobalto/carbón vegetal
Observación
Precipitado blanco
Masa rosa
Inferencia
Formación de MgO.CoO.
Formación de fosfato amónico de magnesio Mg(NH4)PO4