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ANÁLISIS CUALITATIVO DE CATIONES, Prueba de ferrocianuro de potasio,…
ANÁLISIS CUALITATIVO DE CATIONES
Identificación de cationes (radicales básicos)
Análisis del Grupo Cero
Este grupo incluye iones de amonio (NH^4+).
Prueba de hidróxido de sodio
Cuando la sal de amonio se calienta con conc.
Se desprende NaOH, gas amoniaco que da vapores blancos con HCl diluido debido a la formación de NH4Cl.
Prueba de reactivo de Nessler
El gas de amoníaco formado por la reacción de iones de amonio con NaOH
Reacciona con el reactivo de Nessler para formar un precipitado marrón de H2N.HgO.HgI.
Análisis del Grupo I
Pb^2+
El reactivo de este grupo es dil. HCl
Prueba de yoduro de potasio
La solución de cloruro de plomo en agua caliente
Reacciona con la solución de yoduro de potasio para formar un precipitado amarillo de yoduro de plomo.
Prueba de cromato de potasio
La solución de cloruro de plomo en agua caliente
Reacciona con una solución de cromato de potasio para formar un precipitado amarillo de cromato de plomo
Análisis del Grupo II
Este grupo incluye Pb^2+ y Cu^2+ en el Grupo IIA y As^3+ en el Grupo IIB
Pruebas de confirmación de iones de plomo (II) (Pb^2+)
Prueba de yoduro de potasio
El nitrato de plomo soluble reacciona con yoduro de potasio para formar un precipitado amarillo de yoduro de plomo.
Prueba de cromato de potasio
El nitrato de plomo soluble reacciona con el cromato de potasio para formar un precipitado amarillo de cromato de plomo.
Pruebas de confirmación del ion cobre (II) (Cu^2+)
Prueba de ferrocianuro de potasio La solución azul anterior da un precipitado marrón chocolate con solución de ferrocianuro de potasio.
Prueba de yoduro de potasio
En esta prueba, el precipitado blanco se debe a la formación de yoduro cuproso y el color marrón de la solución se debe a la liberación de yodo.
Pruebas confirmatorias de ión arsénico (III) (As^3+)
Prueba de molibdato de amonio
El ácido arsénico reacciona con el molibdato de amonio para formar un precipitado amarillo de arsenomolibdato de amonio.
Prueba de mezcla de magnesia El ácido arsénico (formado al disolver As2S3 en HNO3 concentrado ) reacciona con la mezcla de magnesia para formar un precipitado blanco de Mg (NH 4 )2AsO4 .
Análisis del Grupo - III
Los cationes presentes en este grupo son Fe^2+ , Fe^3+, Cr^3+ y Al^3+. Observaremos solo Fe^2+/Fe^3+ y Al^3+.
Pruebas confirmatorias de ion férrico (Fe^3+ )
Ensayos confirmatorios de ion aluminio (III) (Al^3+ )
Prueba de lago
El hidróxido de aluminio formado en el análisis de grupo se disuelve en dilución. HCl para formar cloruro de aluminio soluble
Reacciona con hidróxido de amonio para reformar el hidróxido de aluminio.
Prueba de cavidad de carbón vegetal / nitrato de cobalto
El óxido de aluminio producido en la prueba de la cavidad de carbón reacciona con CoO en la prueba de nitrato de cobalto
Para producir una masa azul debido a la formación de Al 2 O 3 .CoO.
Análisis del Grupo - IV
Los radicales presentes en este grupo son CO^2+ , Ni^2+, Mn^2+ y Zn^2+
Pruebas de confirmación del ion cobalto (II) (Co^2+)
Prueba de nitrito de potasio
El ión de cobalto reacciona con el nitrito de potasio en presencia de ácido acético
para formar un precipitado amarillo de nitrito de cobalto de potasio.
Prueba de éter de tiocianato de amonio
Al añadir éter y un cristal de tiocianato de amonio, se obtiene un color azul en la capa etérea
debido a la formación de tiocianato de cobalto amonio.
Prueba de perlas de bórax
En esta prueba, el ion Co^2+ produce perlas azules tanto en llamas oxidantes como reductoras.
Pruebas de confirmación del ion níquel (II) (Ni^2+)
Prueba de dimetilglioxima
Los iones Ni^2+ reaccionan con dimetilglioxima
Para formar un complejo de níquel-dimetilglioxima de color rojo rosado brillante, Ni (dmgH) 2 .
Prueba de agua con hidróxido de sodio y bromo
Los iones Ni^2+ reaccionan con un exceso de NaOH y agua con bromo
Para formar un precipitado negro de hidróxido de níquel.
Prueba de perlas de bórax
Los iones Ni^2+ producen perlas marrones en la oxidación y perlas grises en la reducción de llamas.
Pruebas de confirmación del ion manganeso (II) (Mn^2+)
Prueba de hidróxido de sodio - agua de bromo
El cloruro de manganeso (formado al disolver MnS en HCl) reacciona con el exceso de NaOH .
Para formar un precipitado blanco de hidróxido de manganeso
Prueba de peróxido de plomo
El sulfuro de manganeso formado en el análisis de grupo reacciona con Conc. HNO^3 y peróxido de plomo
Para formar una solución de color rosa, debido a la formación de HMnO^4 .
Prueba de perlas de bórax
Los iones Mn^2+ producen perlas rosadas en las oxidantes y perlas incoloras en las llamas reductoras.
Pruebas de confirmación del ion Zinc (II) (Zn^2+)
Prueba de hidróxido de sodio
El cloruro de zinc (formado al disolver ZnS en HCl diluido) reacciona con el hidróxido de sodio para formar un precipitado blanco de hidróxido de zinc.
Prueba de ferrocianuro de potasio
El cloruro de zinc (formado al disolver ZnS en HCl diluido) reacciona con el ferrocianuro de potasio para formar un precipitado blanco o blanco azulado de ferrocianuro de zinc.
Prueba de cavidad de carbón vegetal / nitrato de cobalto
En esta prueba, el óxido de zinc producido en la prueba de la cavidad de carbón reacciona con CoO en la prueba de nitrato de cobalto para producir un residuo verdoso debido a la formación de ZnO.CoO.
Análisis del Grupo - V
El grupo V consta de tres radicales: Ba^2+, Sr^2+ y Ca^2+
Confirmación del ion bario (II) (Ba^2+ )
Prueba de cromato de potasio
El acetato de bario (formado al disolver carbonato de bario en ácido acético diluido) reacciona con cromato de potasio para formar un precipitado amarillo de cromato de bario.
Prueba de llama
El bario imparte un color verde herbáceo a la llama.
Confirmación del ion estroncio (II) (Sr^2+ )
Prueba de sulfato de amonio
El acetato de estroncio (formado al disolver carbonato de estroncio en ácido acético diluido) reacciona con el sulfato de amonio para formar un precipitado blanco de sulfato de estroncio.
Prueba de llama
El estroncio imparte un color rojo carmesí a la llama
Confirmación del ion calcio (II) (Ca^2+)
Prueba de oxalato de amonio
El acetato de calcio reacciona con el oxalato de amonio para formar un precipitado blanco de oxalato de calcio.
Prueba de llama
El calcio imparte un color rojo ladrillo a la llama.
Análisis del Grupo - VI
Reacción química involucrada en la confirmación de Mg^2+
Prueba de fosfato de amonio
Los iones Mg 2+ reaccionan con el fosfato de amonio en presencia de NH 4 Cl y NH 4 OH
Para formar un precipitado blanco de fosfato de amonio y magnesio.
Prueba de cavidad de carbón vegetal / nitrato de cobalto
En esta prueba, el óxido de magnesio producido en la prueba de la cavidad de carbón .
Reacciona con CoO en la prueba de nitrato de cobalto para producir una masa rosada debido a la formación de MgO.CoO
Pruebas preliminares
Prueba de cavidad de carbón vegetal
Se basa en el hecho de que los carbonatos metálicos cuando se calientan en una cavidad de carbón vegetal se descomponen para dar los óxidos correspondientes.
Los óxidos aparecen como incrustaciones de color o residuos en la cavidad. En ciertos casos, los óxidos formados se reducen parcialmente al estado metálico produciendo perlas o escamas metálicas.
Prueba de nitrato de cobalto (prueba de ceniza)
La prueba se basa en el hecho de que el nitrato de cobalto se descompone al calentarlo para dar óxido de cobalto, CoO.
Esto se combina con los óxidos metálicos presentes como residuo blanco en la cavidad del carbón formando compuestos coloreados.
Aspecto físico: color y olor
Es útil para identificar algunos cationes coloreados. El olor característico ayuda a identificar algunos iones como el ion amonio.
Prueba de llama
Ciertas sales al reaccionar con conc. El HCl forma su cloruro, que es volátil en llamas no luminosas.
Sus vapores imparten un color característico a la llama. Este color puede dar información confiable sobre la presencia de ciertos cationes
Prueba de perlas de bórax
Bórax, Na2B4O7 .10 H2O, al calentarse se funde y pierde agua de cristalización.
Se hincha en una masa porosa blanca y esponjosa que luego se funde en un líquido incoloro que luego forma una perla vítrea transparente que consiste en anhídrido bórico y metaborato de sodio.
El análisis cualitativo es un método de química analítica que se ocupa de la determinación de la composición elemental de sales inorgánicas. Se ocupa principalmente de la detección de iones en una solución acuosa de la sal.
Analizar esta solución con varios reactivos para detectar los iones presentes en ella
Las pruebas con varios reactivos dan una reacción característica de ciertos iones, que puede ser un cambio de color, una formación sólida o cualquier otro cambio visible
Prueba de ferrocianuro de potasio
El cloruro férrico reacciona con el ferrocianuro de potasio
Formando ferrocianuro férrico de color azul de Prusia.
Prueba de sulfocianuro de potasio
El cloruro férrico reacciona con el sulfocianuro de potasio
Formando sulfocianuro férrico de color rojo sangre
El procedimiento común para analizar cualquier muestra desconocida es preparar su solución