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HIDRÓLISE - Coggle Diagram
HIDRÓLISE
Dissolução de ácidos e bases em água
Ácido + Base → Sal + H2O
CH3COOH = CH3COO- + H+
NaOH = Na+ OH-
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CH3COONa + H2O
CH3COO-
Derivado de um ácido fraco (CH3COOH - Ácido Acético)
Ácidos e bases fracas sofrem hidrolise e alteram o pH de acordo com a reação
Ácidos Fracos
HA = H+ + A-
A- + H2O = HA + OH-
Alcaliniza o meio
Bases Fracas:
MOH = M+ + OH-
M+ + H2O = MOH + H+
Acidifica o meio
Na+
Derivado de uma base forte (NaOH - Hidróxido de Sódio)
Ácidos e bases fortes geralmente não sofrem hidrolise então não alterando o pH (forma iônica)
Ácidos Fortes:
HCl - ácido clorídrico
HNO3 - ácido nítrico
HClO4 - ácido perclórico
H2SO4 - ácido sulfúrico
Bases Fortes:
NaOH - hidróxido de sódio
KOH - hidróxido de potássio
LiOH - hidróxido de lítio
Metais Alcalinos e
Alcalinos Terrosos
CH3COOH = CH3COO- + H+
Libera íons H+ para o meio
NaOH = Na+ OH-
Libera hidroxilas para o meio
Avaliação Quantitativa da Influência da Hidrolise
Constante de hidrólise Kh = Kw/Ka ou Kw/Kb
Ka = Constante ácida
Kb = Constante básica
Kw = Constate de ionização da água
Avaliação Qualitativa da Influência da Hidrolise
Monopróticos
Base forte + Ácido forte
→
Neutro
(nenhum hidrolisa)
Base forte + Ácido fraco
→
Básico
(ácido hidrolisa, "rouba" H+ da água e libera OH-)
Base fraca + Ácido forte
→
Ácido
(base hidrolisa, "rouba" OH- da água e libera H+
Base fraca + Ácido fraco
→
(?)
(ambos hidrolisam, a análise se dá pela diferença entre Kh(a) e Kh(b)
Polipróticos
No caso de polipróticos, é necessário analisar os "caminhos" que a reação pode tomar
Dissociação (Kaⁿ)
Hidrólise (Kh)
Se Kaⁿ
>
Kh → Ácido
Se Kaⁿ
<
Kh → Básico