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TERMODINÂMICA - Coggle Diagram

- - - - Estados que podem ser representadas por um gráfico PxV
        
        Volume bem definido
        
        Gráfico PxV
        
        Diagrama de Clapeyron
        
        Expressão da lei dos Gases ideais
        
        Produto das duas grandezas fixos
        
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        Representar todos os estágios que correspondem a um mesmo valor de temperatura
        
        Estados sobre uma mesma Isoterma
        
        lugar geométrico onde valores de Pressão e Volume são correspondentes a uma mesma temperatura
        
        Pressão bem definida
- - - - Interior do cilindro sempre em equilíbrio térmico com o exterior e por isso, a temperatura não aumenta
        
        Existe trabalho w>0 no interior do sistema
        
        A 1ª lei da termodinâmica nos diz, pelo fato de ser um gás ideal e não haver mudança de temperatura a energia interna não mudou, Δu = 0. Então quer dizer que Q= -W
        
        Para realizar trabalho de compressão sobre um sistema de gás ideal e sua temperatura não mudar é necessário que haja troca de energia associada pelo processo de calor
        
        E essa troca de energia recebe sinal negativo se estiver fazendo uma compressão.
        
        Q<0 significa que o calor saiu do sistema. Comprimiu o gás e realizou trabalho mas para temperatura não aumentar o sistema empurra o calor para fora
- - - - Substui-se P na fórmula
        
        Valores dados na equação dos gases ideais
        
        NRT = ln VF/VI
      - Temperatura Fixa
  - - - Não da tempo para que o sistema dentro do cilindro alcance o equilíbrio térmico com o seu meio ambiente
        
        Comprimindo o sistema, a energia interna aumenta e não ocorre vazamento do sistema para o meio ambiente
        
        Toda energia que recebe do trabalho realizado permanece com o sistema
        
        Não há troca de energia por causa da diferença de temperaturas
        
        1ª Lei ΔU=W
        
        Temperatura do gás aumenta, por ganhar energia e a energia só depende da temperatura
        
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        Energia do gás aumenta
      - Não há troca de calor
      - Q=0