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Propriedades Periódicas - Coggle Diagram

- - - - Dentro de um respectivo período da tabela periódica, a tendência entre os elementos químicos do mesmo é, conforme seu número atômico aumentar, seu raio atômico diminuir. Todos os elementos químicos pertencentes a um mesmo período possuem o mesmo número de camadas eletrônicas. Porém, como a tabela periódica é organizada em ordem crescente de número atômico, elementos químicos com um número atômico grande em relação a outros do mesmo período, possuem, por ter um número atômico maior, mais prótons atraindo um mesmo número de camadas, o que faz com que, na tabela periódica, os raios atômicos encolham da esquerda pra direita.
    - - Dentro de um grupo, a tendência entre os elementos químicos da tabela periódica é aumentarem conforme seu número atômico aumenta. Isso ocorre, pois quanto maior o número atômico de um elemento químico, mais elétrons, e portanto mais camadas ele terá. Devido a isso, seu raio atômico, por consequência, também aumentará.
        
        Essa propriedade influencia diretamente na classificação dos átomos de todos os elementos químicos quanto às demais propriedades periódicas.
  - - - Ânions de um mesmo elemento químico, em relação a este no seu estado fundamental, tem uma tendência a aumentarem cada vez mais seu raio atômico dependendo da quantia de elétrons adicionados ao átomo. Isso ocorre pois, quando um átomo de um elemento químico se torna um ânion, os mesmos prótons do seu núcleo passam a atrair um número maior de elétrons do que anteriormente quando o átomo estava em seu estado fundamental. Por isso, a atração que será feita sob esses prótons será menor, o que aumentará o seu raio.
    - - Cátions de um mesmo elemento químico, em relação a este no seu estado fundamental, tem uma tendência a diminuírem cada vez mais seu raio atômico dependendo da quantia de elétrons subtraídos do mesmo. Isso ocorre pois, quando um átomo de um elemento químico se torna um cátion, os mesmos prótons do seu núcleo passam a atuar sobre, desta vez, uma quantidade menor de elétrons, o que fará com que a força de atração exercida por esses prótons seja maior, o que acabará por diminuir o raio atômico desse cátion.
        
        Essa propriedade influencia diretamente na energia de ionização que um átomo pode ter.
- - - - Essa propriedade possui estreita relação com o raio atômico e iônico de um determinado átomo, de modo que é altamente influenciada por estas propriedades periódicas.
- - - - Essa propriedade possui estreita relação com o raio atômico de um determinado átomo. Átomos com grande eletronegatividade também possuem uma tendência a possuírem mais eletroafinidade e mais energia de ionização.
  - - - Essa propriedade possui estreita relação com o raio atômico de um determinado átomo. Átomos com grande eletropositividade possuem uma tendência a terem pouca eletronegatividade, eletroafinidade e energia de ionização.
  - - - Essa propriedade possui estreita relação com o raio atômico de um determinado átomo e também está ligada à tendência que átomos pequenos possuem de formar ânions.