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Propriedades Periódicas - Coggle Diagram
Propriedades Periódicas
Raio
O raio atômico dos elementos é uma propriedade periódica que determina o raio de um átomo o qual varia dependendo da posição do elemento na Tabela Periódica.
O raio aumenta da direita para a esquerda, ou de acordo com a diminuição do número atômico.
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Energia de Ionização
Em química, Energia de ionização ou Energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa
aumenta de baixo para cima, e, num mesmo período, da esquerda para a direita.
A energia de ionização e o raio atômico tem relação de oposição,ou seja, quanto maior a energia de ionização de um elemento, menor o seu raio atômico
Eletroafinidade
Como o próprio nome diz, a eletroafinidade mede o grau de afinidade ou a intensidade da atração do átomo pelo elétron adicionado. No entanto, a afinidade eletrônica é difícil de ser medida e, em razão disso, foram determinadas somente para alguns elementos na Tabela Periódica.
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Ambas são propriedades periódicas e dependem do elemento em questão, onde a eletroafinidade é inversamente proporcional ao raio atômico, bem como a eletronegatividade
Quanto maior for a energia de ionização, menor será a sua eletropositividade do elemento. Já em relação à afinidade eletrônica, quanto maior ela for, menor será a eletropositividade do átomo.
Eletropositividade
A eletropositividade indica a tendência que o núcleo do átomo de um elemento químico tem de se afastar de seus elétrons na camada de valência quando forma um composto
Em uma mesma coluna, a eletropositividade aumenta de cima para baixo
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Eletronegatividade
A eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro elemento químico diferente por meio de uma ligação covalente, isto é, em que há o compartilhamento dos elétrons, considerando essa molécula como estando isolada.
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