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Reacciones y valoraciones complejométricas y de precipitación
FORMACIÓN DE COMPLEJOS
complejos
iones metálicos reaccionan con pares de electrones donadores
especie donadora
Con un par de electrones no compartidos disponibles para la formación de enlaces
amoniaco
iones haluro
agua
número de enlaces covalentes
número de coordinación
Equilibrio de formación de complejos
involucran un ion metálico M que reacciona con un ligando L para formar un complejo ML
constantes de equilibrio
se escriben como constantes de formación
Formación de especies insolubles
complejos intermediarios sin carga
níquel-dimetilglioxima
VALORACIONES CON AGENTES INORGÁNICOS COMPLEJOMÉTRICOS
iones metálicos reaccionan con un ligando apropiado para formar un complejo
punto de equivalencia
Se determina por un indicador o un método instrumental apropiado
Valoraciones complejométricas
ligando es el titulante y el ion metálico es el analito
valoraciones de precipitación: ion metálico como el titulante
Valoraciones de precipitación
Se basan en reacciones que producen compuestos iónicos de solubilidad limitada
método de Mohr
cromato de sodio
valoración argentométrica de los iones cloruro, bromuro y cianuro
método de Fajans
indicador de adsorción
compuesto orgánico que se adsorbe o desorbe de la superficie del sólido en una valoración de precipitación
AGENTES ORGÁNICOS COMPLEJOMÉTRICOS
reactivos orgánicos son útiles para precipitar metales
convertir iones metálicos en formas de fácil extracción
Forman especies insolubles con iones metálicos en disolución acuosa.
Acetilacetona
Difeniltiocarbazona (ditizona)
8-hidroxiquinolona
Tenoiltrifluoroacetona
Dibenzo-18-corona-6
VALORACIONES CON ÁCIDOS AMINOCARBOXÍLICOS
Gerold Schwarzenbach, 1945.
forman quelatos de gran estabilidad con iones metálicos.
Ácido etilendiaminotetraacético (EDTA)
titulante complejométrico más utilizado.
determinación de todos los metales catiónicos
excepción: iones de metales alcalinos.
